3．化合物L(fēng)是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生所能紊亂導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條   件下水解可生成雙酚A和有機酸M．下列關(guān)于L、雙酚A和M的敘述中正確的是（　�。�
A．1mol L分別與足量NaOH和H2反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH和8mol H2
B．雙酚A與苯酚互為同系物
C．與有機酸M含相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種
D．化合物L(fēng)、雙酚A和有機酸M 均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

分析 水解可生成和，即雙酚-A為，M為，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．L可水解生成和2分子，則1molL可消耗4mol NaOH，只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則消耗6molH2，故A錯誤；
B．雙酚A與苯酚含有的官能團數(shù)目不同，不是同系物，故B錯誤；
C．與M含相同官能團的同分異構(gòu)體還有CH3CH=CHCOOH以及H2C=CH-CH2COOH兩種同分異構(gòu)體，故C正確；
D．雙酚-A為，與溴水不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機物的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬性強弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量氨水，判斷Mg與Al的金屬性強弱
C．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，判斷碳與硅的非金屬性強弱
D．Br2與I2分別與足量H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（A）=0.025mol/（L•mol）
B．t1時改變的條件可能是升高溫度
C．t3時改變的條件可能是加壓，此時c（B）不變
D．t4時可能是使用了催化劑，此時c（B）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用，如回收利用電解精煉銅的陽極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬．提煉陽極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和燒杯、漏斗．
（2）脫銅渣A中含有AgCl，它溶于濃氨水的離子方程式為AgCl+2NH3•H2O=[Ag （NH3）2]++Cl-+2H2O．
（3）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮氣，則每生成1molAg，需要消耗8g N2H4．
（4）固體B中單質(zhì)Au在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合價為+3價，該反應(yīng)的離子方程式為2Au+ClO3-+7 Cl-+6H+=2 AuCl4-+3H2O．
（5）陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結(jié)合圖2析：
（其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽離子濃度的對數(shù)）
①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7，除去Fe3+離子；
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Cu（OH）2的Ksp約為1.0×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗或區(qū)分方法中正確的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+
C．向某溶液滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可確定原溶液中無NH4+
D．向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳?xì)怏w，可證明該溶液中一定含有碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．金屬釩主要用于冶煉特種鋼和在化學(xué)工業(yè)、煉油工業(yè)中作催化劑，被譽為“合金的維生素”．回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如圖所示．

（1）粉碎的作用是提高VOSO4（可溶性釩化合物）的浸出率，濾渣可用于制作光導(dǎo)纖維、建筑材料等（填用途）．
（2）25時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表所示：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.191.896.59899.89.896.493.089.3
根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的最佳選擇為1.7-1.8；上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，酸浸過程中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）完成并配平氧化過程中的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
（5）廢釩催化劑中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）．取100g此廢釩催化劑按上述流程進行實驗，當(dāng)加入105mL 0.1mol•L-1的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒有損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是95.55%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項混合物除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴的CCl4溶液分液
B溴乙烷（乙醇）水分液
C淀粉溶液（NaCl）水過濾
D皂化液（甘油）NaCl鹽析，分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿NO和CO氣體，下列對兩容器中氣體的判斷正確的是（　�。�
A．分子數(shù)不同B．質(zhì)子數(shù)相同C．氧原子數(shù)相同D．氣體質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和CH2=CH-CH3
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．檢驗蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸．水浴加熱5min后取少量溶液，再加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱3～5 min，觀察實驗現(xiàn)象
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

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