Question

4．設N_A表示阿伏加德羅常數數值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 1.8 g的NH₄⁺離子中含有的電子數為0.1N_A
• B． 1mol Na₂O₂ 固體中含離子總數為4N_A
• C． 標準狀況下，2.24L CCl₄所含的共價鍵數為O.4N_A
• D． 常溫常壓下，92g NO₂和N₂O₄的混合氣體含有的原子數為6N_A

Answer 1

分析 A、求出銨根離子的物質的量，然后根據1mol銨根離子中含10mol電子來分析；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構成；
C、標況下四氯化碳為液態(tài)；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂．

解答 解：A、1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，而1mol銨根離子中含10mol電子，故0.1mol銨根離子中含N_A個電子，故A錯誤；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根離子構成，故1mol過氧化鈉中含3N_A個離子，故B錯誤；
C、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵個數，故C錯誤；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故92g混合物中含有的NO₂的物質的量為2mol，故含6N_A個原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．