7．根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A．燒杯a中的溶液pH降低B．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+D．燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 裝置圖為原電池反應(yīng)，b中電極鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a中電極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，以此來解答．

解答 解：A．a(chǎn)中Fe為正極，發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，堿性增強，pH增大，故A錯誤；
B．b為負極，鋅被氧化，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故B錯誤；
C．a(chǎn)中發(fā)生的氧氣得到電子生成氫氧根離子的反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；
D．燒杯b中電極上是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，把握圖中裝置的分析及原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CHCH
C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙酸的分子式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（　�。�
A．ClB．FC．CD．Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫出）（　�。�


①用裝置甲檢驗溶液中是否有K+  ②用裝置丙制取并收集少量NH3
③用裝置乙進行噴泉實驗        ④用裝置丁加熱熔融NaOH固體
⑤裝置戊測定化學(xué)反應(yīng)速率     　　 ⑥裝置己制取并吸收HCl
⑦裝置庚量取8.5mL的稀硫酸   　　 ⑧裝置辛模擬鐵的腐蝕．
A．全部可以B．④⑦可以C．②⑧可以D．①②③⑥可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面，在催化劑表面N2、H2中化學(xué)鍵斷裂．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，
氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol．
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)．隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動．

①當(dāng)合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為10；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變．若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分數(shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為x=y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是（　�。�
A．CH3ClB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．用電子式表示：①過氧化鈉；②二氧化碳．③氯化鎂的形成過程：；④次氯酸的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)做如下實驗：①取少量溶液于試管中．逐滴加人濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀．迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t揭色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加人少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式
（2）乙同學(xué)做如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2．發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣
由，他查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S為-2價）
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為N、S，每生成1molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11，；
②根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+＞NCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設(shè)計一個實驗，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，證明乙同學(xué)推斷正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.1×10 -4（298K）．它的性質(zhì)和硝酸很類似．亞硝酸鹽也是生產(chǎn)生活中比較常用的物質(zhì)．完成下列填空：
（1）請用給出的下列物質(zhì)書寫化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
HNO2、I2、NO、H2O、HI2HNO2+HI=I2+2NO↑+2H2O，其中，被氧化的元素為負一價I．
（2）亞硝酸銨易溶于水，下列屬于其電離方程式的是a．
a、NH4NO2→NH4++NO2-   b、NH4NO2?NH4++NO2-c、NH4NO2（S）?NH4+（aq）+NO2-（aq）
（3）若對亞硝酸鈉溶液進行加熱，溶液的pH值將會增大，用平衡理論解釋其原因：NO2-水解呈堿性，水解是一個吸熱過程，升高溫度，促進其水解，堿性增強．
（4）已知298K 時，H2CO₃的Ki1=4.2×10-7；Ki2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，請比較溶液中CO32-離子、HCO3-離子和NO2-離子的濃度大小關(guān)系：[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
（5）將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液為酸性（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）．在滴加過程中：cd
a、溶液的PH值在逐漸增大
b、銨根離子的物質(zhì)的量在逐漸增大，但濃度在減小
c、水的電離程度始終在逐漸增大
d、最后所得溶液中的Kw可能與原溶液中的數(shù)值不相等．

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