MgCO3和CaCO3都為離子晶體，熱分解的溫度分別為402℃和900℃，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系說明它們熱分解溫度不同的原因
 
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分析：晶格能的主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大．其次就是離子半徑，離子越小，晶格能越大，以此分析MgCO3和CaCO3分解產(chǎn)物MgO和CaO的晶格能大�。�
解答：解：由MgCO3和CaCO3都為離子晶體，MgCO3和CaCO3離子所帶電荷相等，由于Mg2+半徑小于Ca2+半徑，所以MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+更易與碳酸根離子中的氧離子結(jié)合，使碳酸根離子分解為CO2．
故答案為：Mg2+半徑小于Ca2+半徑，固MgO晶格能大于CaO晶格能，所以Mg2+比Ca2+更易與碳酸根離子中的氧離子結(jié)合，使碳酸根離子分解為CO2．
點評：本題考查晶格能的應(yīng)用，題目難度不大，掌握離子化合物晶格能的影響因素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解和掌握，很好的考查了學(xué)生的分析能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠廢渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3 、FeCO3和CaCO 3 、Al2O3 �？蒲行〗M擬對廢渣進(jìn)行綜合利用制取氫氧化鎂、芒硝（Na2SO4·10H2O）和硫酸鋁，設(shè)計如下工藝：

 


右表為幾種沉淀的相關(guān)數(shù)據(jù)�；卮鹨韵聠栴}：

（1）濾渣Ⅰ中主要成分是CaSO4和

             （填化學(xué)式）。

（2）欲檢驗濾液Ⅰ中是否含有Ca2+，

能否用碳酸鈉溶液？        （填“行”或“不行”）。

（3）濾液Ⅰ中加入試劑后，pH必須控制為9.0。如果pH過大，可能引起的后果是         。

（4）用化學(xué)方程式表示往濾液I中加入H2O2的目的                                 

（5）濾液Ⅱ中c(Fe3+)=              。

（6）濾液Ⅲ的主要陽離子是____________（填離子符號）；欲從濾液Ⅲ中分離出硫酸鋁溶液，依次加入的試劑可以是                                                    

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