從鋁土礦制備鋁所涉及的反應中，不屬于離子反應的是（　�。�
A、鋁土礦溶于NaOH溶液中
B、NaAlO2溶液的酸化
C、灼燒氫氧化鋁固體
D、電解熔融的氧化鋁
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：根據(jù)發(fā)生的化學反應，利用有沒有離子參與反應進行判斷．
解答： 解：A、鋁土礦溶于NaOH溶液中發(fā)生Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，有離子參與，屬于離子反應，故A正確；
B、偏鋁酸鈉溶液的酸化發(fā)生AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，有離子參與，屬于離子反應，故B正確；
C、灼燒氫氧化鋁固體發(fā)生2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O，沒有離子參與，不屬于離子反應，故C錯誤；
D、電解熔融的氧化鋁發(fā)生4Al3++6O2-
 電解 
.
 
4Al+3O2↑，有離子參與，屬于離子反應，故D正確；
故選C．
點評：本題考查離子反應，明確發(fā)生的化學反應有沒有離子參與是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列氧化還原反應的化學方程式：
（1）
 
FeS+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
H2O+
 
Fe2（SO4）3
（2）
 
HCl（濃）+
 
K2Cr2O7△
 
CrCl3+
 
KCl+
 
Cl2+
 
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質．25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．
（1）已知步驟Ⅰ有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+．分別寫出PbO、Pb參加反應的化學方程式
 
、
 
．
（2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是
 
．
（3）母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質主要是
 
（填一種物質化學式），若母液中殘留的SO42-過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是
 
．
（4）產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去
 
．
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室合成乙酸乙酯的步驟：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸汽冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放
 
，目的是
 
．
（2）反應中加入過量乙醇的目的是
 
．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是
 
．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作流程圖．
請回答：
試劑a是
 
，試劑b是
 
，分離方法①是
 
，分離方法②是
 
，分離方法③是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組的同學為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質，他們開展了如下探究性學習．
I．查閱資料，獲取了相關知識信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，如：2NaNO3
  △  
.
 
2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，如：2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實驗探究，在實驗的基礎上得到相關結論：
【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯
 
價；
猜想三：Fe元素
 
．
（2）實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入
 
溶液．
（3）實驗現(xiàn)象：實驗①
 
；實驗②溶液不褪色．
（4）實驗結論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學方程式是
 
．
【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質．小組乙、丙同學進行了如圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）：

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學使用工裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是
 
．
（2）丙同學取等質量的Fe（NO3）2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到
 
mL氣體．
【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質的量之比可能是
 
（填字母序號）．
A．1：2：3    B．2：1：3    C．l：2：2    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol?L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬是一種重要的化工原料．
【問題1】綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質．為探究綠礬樣品的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案．
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴
 
試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化；
寫出溶液變紅的離子反應方程式
 
．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是
 
．實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：
 
、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中可能用到的儀器有
 
（此空填序號）
A．蒸發(fā)皿　　 B．石棉網(wǎng)　　 C．燒杯　　　D．玻璃棒
【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4?7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中．請回答以下問題：
（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象
 
．若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克，則灼燒綠礬的過程中轉移了
 
mol的電子．
（2）裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液，其作用是
 

（3）裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液，其作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原子結構、元素性質及元素周期表的結構的說法正確的是（　�。�
A、元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素
B、短周期元素中，元素符號用一個大寫英文字母表示的元素共有7種
C、第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
D、共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol．則下列說法正確的是（　�。�
A、800℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25
B、427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的△H＞0
C、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數(shù)為33.3%
D、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉化率為66.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液，不用其它試劑，只用試管和膠頭滴管不能區(qū)別的是（　�。�
A、KOH和 Al2（SO4）3
B、Na2CO3和HCl
C、氨水和Al2（SO4）3
D、NaAlO2和HCl

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同步練習冊答案