3．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　　）
①混合物：波爾多液、鹽酸、水銀  
②化合物：氯化鉀、甲烷、HD  
③電解質(zhì)：明礬、膽礬、硫酸鋇       
④非電解質(zhì)：酒精、CO2、Cl2       
⑤同位素：12C、13C、14C．
A．③④B．③⑤C．②③⑤D．②④

分析 混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
化合物是由不同種元素組成的純凈物；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；
質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素．

解答 解：①波爾多液、鹽酸屬于混合物，水銀是金屬單質(zhì)，故錯(cuò)誤；
②氯化鉀、甲烷屬于化合物，HD屬于單質(zhì)，故錯(cuò)誤；
③明礬、膽礬、硫酸鋇都是電解質(zhì)，故正確；
④酒精、CO2屬于非電解質(zhì)，Cl2 屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
⑤12C、13C、14C．質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)不同分別是6，7，8，互為同位素，故正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)和同位素，明確物質(zhì)的成分和相關(guān)的定義是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是2-甲基-2-丁烯
（2）苯的硝化反應(yīng)中，試劑加入的順序?yàn)闈庀跛�、濃硫酸、�?br />（3）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
B．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
C．甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Ca2+、CO32-、Na+、NO3-
C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．K+、Fe3+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用風(fēng)能發(fā)電、采取節(jié)能技術(shù)、使用太陽(yáng)能熱水器均有利于減少二氧化碳排放
B．生活垃圾焚燒發(fā)電也會(huì)產(chǎn)生有毒有害物質(zhì)
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、淀粉溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．硅酸鈉溶液的保存和堿溶液一樣，存放在橡膠塞密封的廣口試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將總物質(zhì)的量為4mol的Na2O2和Al2（SO4）3混合物投入足量水中，充分反應(yīng)后生成ymol沉淀（y≠0）．若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值與y=f（x）關(guān)系式填寫在表內(nèi)（可填滿，也可不填滿或補(bǔ)充），并在圖中畫出函數(shù)圖象．
x值y=f（x）
0＜x≤3y=$\frac{2}{3}$x
3＜x＜3.2y=32-10x
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)為14 NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來(lái)水廠進(jìn)行參觀，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如下：

請(qǐng)回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，其中碳酸氫鈣與過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O．
（2）加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過(guò)程是③（填序號(hào)）．
①只有化學(xué)過(guò)程，無(wú)物理過(guò)程
②只有物理過(guò)程，無(wú)化學(xué)過(guò)程
③既有化學(xué)過(guò)程，又有物理過(guò)程
FeSO4•7H2O是常用的混凝劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）通入二氧化碳的目的是除去鈣離子和調(diào)節(jié)溶液的酸堿度．
（4）Cl2與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)產(chǎn)物中具有殺菌消毒作用的物質(zhì)是殺菌消毒（填名稱）．
（5）下列物質(zhì)中，可以作為Cl2的替代品的①（填序號(hào)）．
①ClO2②濃氨水③SO2④濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，易被氧化為硫酸鈉．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖2的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH  b．加入Ba（OH）2溶液  c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液   e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如圖：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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