Question

在一定條件下，N2和O2于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2(g)+O2(g)2N2O(g)。下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有

A．反應(yīng)不再進(jìn)行 B．反應(yīng)體系中的c(N2)不再發(fā)生變化

C．c(N2O) = c(N2) D．N2O的分解速率與生成速率相等

 

Answer 1

BD

【解析】

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，則A．反應(yīng)不再進(jìn)行是錯(cuò)誤的，A不正確；B．反應(yīng)體系中的c(N2)不再發(fā)生變化可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．c(N2O) = c(N2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，因此不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．N2O的分解速率與生成速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確，答案選BD。

考點(diǎn)：考查平衡狀態(tài)判斷