11．下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是（　�。�
①離子化合物中一定含有金屬元素，共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素
②離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵
③共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，一定不含非極性共價(jià)鍵
④由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物       
⑤單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵．
A．①⑤B．②C．②③D．②④

分析 ①離子化合物中不一定含有金屬元素，共價(jià)化合物中可能含有金屬元素；
②含離子鍵的一定為離子化合物；
③共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性共價(jià)鍵；
④由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)可能為單質(zhì)；       
⑤單質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵．

解答 解：①離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽為離子化合物；共價(jià)化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；
②含離子鍵的一定為離子化合物，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵、共價(jià)鍵，故正確；
③共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵，可能含非極性共價(jià)鍵，如H-O-O-H中含極性鍵、非極性鍵，故錯(cuò)誤；
④由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)可能為單質(zhì)，如氫氣，故錯(cuò)誤；       
⑤單質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．MgCl2的電子式：

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2．當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．稀豆?jié){B．氯化鈉溶液C．CuSO4溶液D．KMnO4溶液

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19．下列物質(zhì)有固定元素組成的是（　　）
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6．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅2Cu2S+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中的氧化劑是Cu2O
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．Cu2S在反應(yīng)中僅做氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．公安部門檢查指紋的一種方法是在留有指紋的白紙上噴涂一種“藥液”，干燥后再用強(qiáng)光照射就會(huì)顯現(xiàn)黑色指紋．產(chǎn)生這種現(xiàn)象是因?yàn)橹讣y中留有少量（　�。�
A．食鹽B．油脂C．氨基酸D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置，必要時(shí)可加熱試管，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．試管中盛酚酞試液，驗(yàn)證氨氣的水溶液呈堿性
B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究乙烯的還原性
C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液，驗(yàn)證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物
D．試管中盛氫硫酸，驗(yàn)證SO2的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，不能證明一元酸HR為弱酸的是（　�。�
A．室溫下，NaR溶液的pH大于7
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D．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．植物生長(zhǎng)除了需要氮、磷、鉀三種元素之外，還需要硼、鎂等微量元素．有一種硼鎂肥料的主要成分是Mg3（BO3）2•2MgSO4•6H2O．回答下列問(wèn)題：
（1）Mg3（BO3）2•2MgSO4•6H2O的氧化物形式為5MgO•2SO3•B2O3•6H2O，某短周期元素與硼同族，其元素原子的最外層電子排布式為3S23P1；
（2）某短周期元素的單質(zhì)和金屬鎂可在高溫下反應(yīng)，得到產(chǎn)物A，A與水反應(yīng)生成兩種堿，該元素周期表中的位置為二周期ⅤA族，寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；
（3）比較硼和硫的非金屬性強(qiáng)弱，硼的非金屬性小于硫（填大于或小于），硼元素原子中有三種能量不同的電子；
（4）硼單質(zhì)存在著多種同素異形體，某單質(zhì)的熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，原因可能是BC．
A．硼單質(zhì)性質(zhì)與鋁相似
B．硼在元素周期表中與碳相鄰
C．硼單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D．硼元素存在著幾種同位素，其中10B可用于原子反應(yīng)堆．

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