質量相同的下列烴，完全燃燒，耗氧量最多的是（　�。�
A．C2H6B．C4H6C．C5H10D．C7H8
C2H6中C原子與H原子數(shù)之比為2：6=1：3；
C4H6中C原子與H原子數(shù)之比為4：6=1：1.5；
C5H10中C原子與H原子數(shù)之比為5：10=1：2；
C7H8中C原子與H原子數(shù)之比為7：8=1：
8
7
；
所以H質量分數(shù)為C2H6＞C5H10＞C4H6＞C7H8．
故選：A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有200mL 1mol/L H2SO4溶液，回答下列問題：
（1）寫出H2SO4的電離方程式______
（2）該H2SO4溶液中H+的物質的量濃度是______
（3）請設計一個實驗方案，證明此溶液中含有H+和SO42-離子：
（4）用此H2SO4溶液和足量金屬Zn反應，可以得到標準狀況下氣體多少升？

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科目：高中化學 來源：凱里市模擬 題型：單選題

將一定質量的金屬鈉放入100ml  0.5mol?L-1 的氯化鋁溶液中，反應中溶液先產(chǎn)生沉淀后又逐漸溶解，當沉淀恰好完全溶解時，則此時反應的金屬鈉的質量至少是（　　）
A．7.9克B．4.6克C．3.45克D．1.15克

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科目：高中化學 來源：黃浦區(qū)二模 題型：問答題

某工廠以精輝銅礦（主要成份為Cu2S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內發(fā)生如下反應（在高溫條件下進行）：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2       2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
（1）若生成38.4噸金屬銅，需要含雜質20%的精輝銅礦多少噸？（設雜質不參加反應）
（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸（二氧化硫轉化成三氧化硫的轉化率為92%，三氧化硫的吸收率為98%）？
（3）今將a mol Cu2S 與b mol 空氣（氧氣約占空氣體積的20%）在密閉容器中高溫下發(fā)生反應，請完成下列表格：
反應后固體
的成分		 Cu Cu2S、Cu Cu2O、Cu
b的取值范圍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉化為硫酸銨，既能防止對大氣的污染，又能充分利用原料．請回答下列問題：
（1）硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分數(shù)分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設空氣中O2的體積分數(shù)為20.5%，且不含SO2），使SO2的體積分數(shù)由0.4%降為0.2%．
①通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為______．
②通入空氣后的混合氣體中O2的體積分數(shù)為______．
（2）在400℃時，將經(jīng)上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時緩慢噴入冷水，此時氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．
①生產(chǎn)中，NH3的通過速率約為______L/h時，原子利用率最高（設SO2的轉化率為100%）．
②某硫酸廠每天排放出的尾氣折算成標準狀況下的體積為5×105m3．按上述方法該廠每月（以30天計）最多能獲得多少噸硫酸銨？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由鋅．鐵．鋁．鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是（　　）
A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）．（已知MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？
（3）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl-物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O反應中，
（1）請用雙線橋法標出電子得失情況，______
（2）若有0.1mol Cu發(fā)生了反應，則轉移的電子個數(shù)為______；若有0.1mol電子發(fā)生了轉移，則所生成的SO2氣體在標準狀況下的體積為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g下列物質在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×105Pa，120℃），通過足量的過氧化鈉充分反應后，過氧化鈉增重b g，符合b＞a 的選項有（　　）
A．HCHOB．CH3COOCH2CH3
C．HOOCCOOHD．葡萄糖

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