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化合物M是一種醫(yī)用高分子材料,可用于制造隱形眼鏡;以下是M、有機玻璃的原料H 及合成橡膠(N)的合成路線.

(1)A 中含有的官能團是
 
(寫名稱).
(2)寫出反應類型:D→E
 
;F→天然橡膠
 

(3)寫出化學反應方程式:B→C:
 
;E+F→N
 

(4)H在一定條件下能被氧化為不飽和酸,該不飽和酸有多種同分異構體,請寫出屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構體的結構簡式
 
(任寫2種).
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學性質及推斷
分析:采用逆向合成法,根據M的結構簡式可知C為:,B與乙二醇反應生成C,則B的結構簡式為:,A通過②銀鏡反應、②與H+反應生成B,則A的結構簡式為:;
A與氫氣發(fā)生加成反應生成D,A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應,根據D一定條件下能夠生成E可知,D為2-甲基-1-丙醇;又F能夠生成天然橡膠,則F的結構簡式為:,根據加聚反應原理可以寫出E與F反應的化學方程式為:;
根據以上分析解答(1)~(3)
(4)根據的分子組成、同分異構體的書寫原則及題中要求寫出滿足條件的有機物的結構簡式.
解答: 解:根據M的結構簡式可知C為:,B與乙二醇反應生成C,則B的結構簡式為:,A通過②銀鏡反應、②與H+反應生成B,則A的結構簡式為:;
A與氫氣發(fā)生加成反應生成D,A中碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能夠與氫氣發(fā)生加成反應,根據D一定條件下能夠生成E可知,D為;又F能夠生成天然橡膠,則F的結構簡式為:,根據加聚反應原理可以寫出E與F反應的化學方程式為:,
(1)根據分析可知,A的結構簡式為:,所以A中含有官能團為:醛基、碳碳雙鍵,
故答案為:醛基、碳碳雙鍵;
(2)D為,D通過消去反應生成E;
F為,異戊二烯通過加聚反應生成異戊二烯(天然橡膠),
故答案為:消去反應;加聚反應;
(3)B為,B與乙二醇反應的化學方程式為:
E與F反應的化學方程式為:,
故答案為:
;
(4)H在一定條件下能被氧化為不飽和酸,該不飽和酸有多種同分異構體,屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構體的結構簡式有:
HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3
故答案為:HCOOC(CH3)=CH2、HCOOCH2-CH=CH2(或HCOOCH=CH-CH3、CH3COOCH=CH2、CH2=CH-COOCH3).
點評:本題考查了有機物的推斷,題目難度中等,正確理解合成流程為解答關鍵,熟練掌握常見有機物結構與性質為解答此類題的基礎,注意逆合成法在解決有機推斷題中的應用方法,試題充分考查了的學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A、22.4L氫氣中含有氫分子的數目為NA
B、1 mol臭氧(O3)中含有氧原子的數目為2NA
C、常溫常壓下,14g氮氣含有的原子數目為NA
D、0.5 mol/LFe2(SO43溶液中,SO42-的數目為1.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子,當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現生成沉淀的物質的量隨加入的溶液中NaOH的物質的量的變化如圖所示:[已知:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓,且Mg(OH)2、Fe(OH)3難溶于水;NH4++OH-═NH3?H2O]由此可知,該溶液中肯定含有的離子是
 
,肯定不含的陽離子是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種,現進行以下實驗:
(1)取少量固體,加入稀硝酸攪拌,固體全部溶解,沒有氣體放出;
(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
(3)。2)中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后,沉淀全部溶解;
(4)重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后,固體全部溶解,得到澄清溶液;
(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過濾.往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液,沉淀減少.
根據上述實驗,這包粉末中一定不含有的離子是
 
,肯定含有的離子是
 
,不能確定是否含有的離子可通過
 
(填實驗方法)來進一步確定該離子.步驟(5)中發(fā)生反應的離子方程式是
 
;
 
;
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、D、E四種短周期元素,它們的原子序數依次增大,A和B在同一周期,A原子有三個能級且每個能級含有的電子數相等,B原子的p能級有兩個未成對電子,0.1mol D單質能從酸中置換出2.24L氫氣(標準狀況下),形成的D離子與B離子的電子層結相同.E離子為陽離子,且E離子的半徑在該周期元素中離子半徑最。畡t:
(1)四種元素分別是A
 
;B
 
;D
 
;E
 
.(用元素符號表示,下同)
(2)寫出D基態(tài)原子的電子排布式:
 
. 
(3)D、E元素的第一電離能較大的是:
 

(4)D元素的單質與A、B元素所形成的化合物反應,其化學方程式:
 

(5)等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的E的單質反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
 
,將所得溶液混合,含有E元素的兩種物質間發(fā)生反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是聯合制堿法的工業(yè)流程示意圖(操作已略去).下列分析正確的是( 。
A、X和M是同種物質
B、W是氯化鈉固體和X
C、溶液b和N能循環(huán)利用
D、條件Ⅰ是加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組在課外活動中,對某溶液進行了多次檢測,其中的三次檢測結果如下表所示,請回答:
檢測次數溶液中檢測出的溶質
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3
第三次Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl
(1)三次檢測結果中第
 
次的檢測結果肯定不正確.
(2)在檢測時,為了確定溶液中是否存在SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
和Cl-,該小組同學進行了如下實驗,請你參與探究與分析.
實驗步驟實驗操作實驗目的反應的離子方程式
第一步向溶液中滴加過量的HNO3溶液檢驗
 
的存在
 
第二步繼續(xù)滴加過量的
 
溶液
檢驗SO
 
2-
4
的存在
 
第三步過濾、再向濾液中滴加
 
溶液
檢驗
 
的存在
Ag++Cl-=AgCl↓

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一瓶無色澄清的溶液,可能由以下離子中的幾種組成:SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+、MnO4-請根據以下實驗步驟及現象回答問題:
步驟一:取適量待測液,加入足量稀鹽酸,產生有刺激性氣味的氣體A和溶液B.
步驟二:往B中加入足量BaCl2溶液,得白色沉淀和溶液C.
步驟三:往C溶液中通入足量Cl2,得黃色溶液D.
(1)該溶液中一定存在的離子是:
 

(2)該溶液中可能存在的陰離子是:
 

(3)步驟三中溶液變黃可能是因為生成了:
 
(填化學式);確認其存在的實驗操作與現象是:取適量D溶液于試管中,
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取該溶液進行了以下實驗:
(1)用pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及數滴氯水,經振蕩后CCl4層呈紫紅色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性,溶液中無沉淀生成;
(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍;
根據第(1)步實驗,可確定溶液中一定不存在的離子是
 
;根據上述全部實驗事實,確定該溶液中肯定含有的離子是
 
;針對還不能確定是否存在的陽離子,可以采取的檢驗方法是
 

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