某溶液用石蕊試液試驗顯紅色，用甲基橙試液顯黃色，則該溶液的pH值（　　）
A、PH＜5
B、4.4＜PH＜5
C、PH＞8
D、3.1＜PH＜4.4
考點：指示劑的使用,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：石蕊試液在pH值小于5時呈紅色，大于8時呈藍(lán)色；甲基橙在pH值小于3.1時呈紅色，大于4.4時呈黃色．
解答： 解：石蕊試液在pH值小于5時呈紅色，大于8時呈藍(lán)色；甲基橙在pH值小于3.1時呈紅色，大于4.4時呈黃色．
故選：B．
點評：本題考查了常見指示劑石蕊、甲基橙的變色范圍，難度不大，記住常見指示劑的變色范圍是解答此類問題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、燒堿B、干冰
C、金剛石D、75%的酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)
B、乙醇和乙酸都發(fā)生取代反應(yīng)
C、淀粉和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是氨基酸
D、蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
（1）ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
方法三：實驗室常用氯酸鈉（NaClO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸共熱制備二氧化氯
①方法一：當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到的還原產(chǎn)物為
 
 mol．
②方法二：該反應(yīng)中H2O2
 
（填序號）．
a．發(fā)生氧化反應(yīng)       b．僅做氧化劑
c．既被氧化又被還原   d．既未被氧化也未被還原
③方法三的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物葡萄糖（C6H12O6）與NaClO3在稀硫酸存在的條件下，反應(yīng)生成ClO2和CO2等產(chǎn)物．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．
（4）ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式
 
．某工廠污水中含CN- a mg/L，處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol H2SO4中含
 
個氫原子，
 
molO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)中，適用于分子晶體的是（　�。�
A、熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電
B、能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃
C、熔點97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm3
D、熔點2200℃，不溶于水，熔融時不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（　�。�
A、c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、c（Na+）＜c（CH3COO-）
D、c（Na+）-c（CH3COO-）=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)知識，判斷有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、羰基硫?qū)儆诜菢O性分子
B、羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：S=C=O
C、羰基硫與CO2不是等電子體
D、羰基硫分子中三個原子不處于同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在50mL a mol?L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c（NO3-）=3mol?L-1．
（1）求稀釋后的溶液的pH=
 
．
（2）若生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為0.125mol，則a=
 
．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述（2）中的NO2和NO的混合氣體通入2mol?L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為
 
mL．生成的NaNO2為
 
mol．
（4）治理氮氧化物污染的另一種方法，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NH3+O2
催化劑
140℃
4N2+6H2O   6NO2+8NH3
催化劑
140℃
7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
①氨氧混合氣的平均相對分子質(zhì)量為
 
（精確到0.01）．
②要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為
 
 L．

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