13．下列有關(guān)化學(xué)事實或現(xiàn)象解釋正確的是（　　）
A．將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應(yīng)，再加入一定量濃鹽酸后，鉑、金溶解，不能說明濃硝酸氧化性比濃鹽酸強
B．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．電解AlCl3水溶液，陰極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明Al（OH）3膠體粒子帶正電荷
D．氣體甲通入溶液乙，溶液乙的顏色褪去，說明氣體甲具有漂白性

分析 A、鹽酸為非氧化性酸；
B、石英玻璃的主要成分是二氧化硅；
C．電解AlCl3水溶液，陰極生成氫氣和氫氧根離子，出現(xiàn)白色膠狀沉淀；
D．氣體甲通入溶液乙，溶液乙顏色褪去，甲可能具有漂白性，也可能與乙發(fā)生其它反應(yīng)．

解答 解：A、加入鹽酸是由于生成絡(luò)合物而溶解的緣故，與鹽酸的氧化性無關(guān)，鹽酸為非氧化性酸，所以不能說明濃硝酸氧化性比濃鹽酸強，故A正確；
B、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，所以石英玻璃不屬于硅酸鹽，普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸鹽，這三種物質(zhì)屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，故B錯誤；
C．電解AlCl3水溶液，陰極生成氫氣和氫氧根離子，進而生成氫氧化鋁沉淀，但不能說明Al（OH）3膠體粒子帶正電荷，故C錯誤；
D．氣體甲通入溶液乙，溶液乙顏色褪去，甲可能具有漂白性，也可能與乙發(fā)生其它反應(yīng)，如氯氣與二氧化硫的氧化還原反應(yīng)，氯化氫與氫氧化鈉酚酞溶液的中和反應(yīng)等，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及酸的氧化性、電解以及元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，該化合物有漂白性，能使品紅溶液褪色，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）Z原子的價電子排布式是3d54s1，X和Y中電負(fù)性較大的是Cl（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是平面正三角形（或平面三角形），中心原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如下圖所示，則圖中黑球代表的離子是Na+（填離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2混合氣體的質(zhì)量為40g．將此混合氣體通入1L1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，生成的鹽用A、B表示．請將生成鹽的化學(xué)式及質(zhì)量填入右表（若只生成一種鹽，此表不用填滿）．
生成的鹽化學(xué)式質(zhì)量/g
A
B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一極上析出0.3mol Cu，此時，另一極上的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�
A．4.48 LB．5.6 LC．6.7 LD．7.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．保護環(huán)境是我國的基本國策，下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式B．按規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置
C．經(jīng)常使用一次性筷子、塑料袋D．深入農(nóng)村和社區(qū)，加強環(huán)保宣傳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系比較正確的是（　　）
A．在A、B間任意一點，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
B．在B點：a＞12.5，且有c（Na+）═c（CH3COO-）=c（OH-）═c（H+）
C．在C點：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在D點：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．未加NaOH溶液時，c（H+）＞c（CI-）═c（CH3COOH）
B．加入10mLNaOH溶液時：c（CH3COO-）+c（OH-）═c（H+）
C．加入NaOH溶液至PH=7時：c（Na+）═c（CI-）
D．加入20mLNaOH溶液時：c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CI-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)．下列說法正確的是（　　）
A．X的單質(zhì)投入冷濃硫酸中劇烈反應(yīng)
B．幾種最低價氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
D．Z的氧化物對環(huán)境有污染，Y的氧化物沒有污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應(yīng)：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)③混合氣體的顏
色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)（　�。�
A．①②③④B．③④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部

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