8．金礦中的單質(zhì)金，可用電解法在空氣中用NaCN溶液提取，試判斷下列各項中是陽極反應的為（　�。�
A．Au-e-═Au+B．O2+2H2O+4e-═4OH-
C．Au-e-+2CN-═Au（CN）2-D．2H2O+2e-═2OH-+H2

分析 用電解法在空氣中用NaCN溶液提取金單質(zhì)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：用電解法在空氣中用NaCN溶液提取金單質(zhì)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Au-e-+2CN-═Au（CN）2-，故選C．

點評 本題考查電極反應式的書寫，為高頻考點也是學習難點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意結合電解質(zhì)溶液特點書寫電極反應式，注意：Au屬于不活潑金屬，作陽極時陽極上不上Au失電子，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖，對下述流程中的判斷正確的是：

（1）沉淀I的主要成分為Fe2O3；溶液II的溶質(zhì)為NaHCO3．
（2）試劑X為NaOH，Y為CO2；寫出反應①的主要離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）反應①〜④中屬于氧化還原反應的是④（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置是第三周期IVA族，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為O2-＞Al3+（用元素符號表示）；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為．
（2）下列說法正確的是cd．
a．XY2和WY2都能溶于水生成對應的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強
c．X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強弱
（3）自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
操作Ⅲ：然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：

①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是藍色恰好消失．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中QY2的濃度是0.68mg•L-1（精確到0.01）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5    K1  4.3×10-7
K2  5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）一般情況下，當溫度升高時，Ka增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列反應不能發(fā)生的是cd（填序號）
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學查閱資料并設計如下實驗．資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
1寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
2步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀
3用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+與I-反應生成AgI黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溫度下，在體積一定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的X和Y氣體發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0并達到平衡，若改變條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡左移
B．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C．加入Z，平衡左移，反應達到新的平衡時，體系中X的百分含量減小
D．反應達到平衡后再加入X，平衡右移，△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某化學學習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設計以下實驗：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
（1）HA為強酸，HB為弱酸（填“強”或“弱”），若c=9，則MOH為強（填“強”或“弱”）堿；
（2）若c=9，則將pH=2的HB與pH=12的MOH等體積混合后，溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性
（3）若c=9，稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為MOH=HA＞HB（用酸、堿化學式表示）
（3）常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應后兩溶液的pH均變?yōu)?，設HA中加入的Zn質(zhì)量為m1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1＜m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．鳥糞石（MgNH4PO4•6H2O）是農(nóng)業(yè)上的一種緩釋肥．由含鎂原料液（主要成分為MgSO4、NaCl和極少量MnSO4）制取鳥糞石的流程如圖：

（1）“除錳”時發(fā)生反應的離子方程式為Mn2++ClO-+2H2O=MnO（OH）2↓+Cl-+2H+．
（2）已知Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10-11，若“一次沉鎂”時得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O，則發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+；若測得“沉淀1”中含較多的Mg（OH）2，其主要原因是加入的氨水過多，堿性太強．
（3）“合成”時，加入氨水的作用是參與反應并調(diào)節(jié)溶液pH值；“過濾2”中的濾液回收氨的方法是加入石灰乳加熱將生成氨氣蒸出，用水來吸收氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．HD屬于化合物B．純堿屬于堿
C．膠體都屬于混合物D．CO屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O

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