Question

單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體．
已知：①S（s，單斜）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（s，正交）+O₂（g）=SO₂ （g）△H₂=-296.83kJ?mol ^-1
下列說法正確的是（　�。�

• A、S（s，單斜）=S（s，正交）△H₃=+0.33kJ?mol ^-1
• B、單斜硫比正交硫穩(wěn)定
• C、若①式在任何溫度下都能自發(fā)進行，說明①式的熵變△S＞0
• D、①式表示斷裂lmol O₂中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ

Answer 1

考點：熱化學方程式,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：A、利用蓋斯定律兩式合并得到熱化學方程式分析判斷；
B、依據(jù)得到的熱化學方程式判斷，能量越高越活潑；
C、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行所需判斷依據(jù)分析，△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行；
D、焓變用化學鍵斷裂和形成分析時等于斷裂化學鍵吸收能量減去形成化學鍵放出的能量．

解答： 解：已知：①S（s，單斜）+O₂（g）=SO₂ （g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1 ；②S（s，正交）+O₂（g）=SO₂ （g）△H₂=-296.83kJ?mol ^-1；
①-②得到熱化學方程式：S（s，單斜）=S（s，正交）△H₃=-0.33kJ?mol ^-1，
A、根據(jù)蓋斯定律得到熱化學方程式為：S（s，單斜）=S（s，正交）△H₃=-0.33kJ?mol ^-1，故A錯誤；
B、依據(jù)熱化學方程式可知，正交硫能量低于單斜硫，所以正交硫穩(wěn)定，故B錯誤；
C、反應(yīng)①S（s，單斜）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1，任何溫度下自發(fā)進行，△H-T△S＜0，反應(yīng)△H＜0，熵變△S＞0，故C正確；
D、①式表示斷裂lmolO₂中共價鍵和斷裂S（s，單斜）所吸收的總能量比形成1mol SO₂中共價鍵所放出的能量少297.16KJ，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學方程式的書寫，物質(zhì)能量和穩(wěn)定性的關(guān)系，反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析，題目較簡單．