Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中定能大量共存的是（　　）

A．水電離的H+濃度為1×10-10mol/L，的溶液中：Al02-、SiO32-、K+、Na+

B．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：Na+、SiO32-、I-、CO32-

C．pH=l的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、C17H35COO-

D．0．lmol/L的NaHSO4溶液中K+、Fe2+、Cl-、NO3-

Answer 1

A．水電離的H⁺濃度為1×10^-10mol/L，為酸或堿溶液，酸性溶液中氫離子分別與Al0₂^-、SiO₃^2-反應(yīng)，則離子不能大量共存，故A錯誤；
B．Kw/c（H⁺）=0．lmol/L的溶液，c（OH^-）=0.1mol/L，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故B正確；
C．pH=l的溶液，顯酸性，氫離子與C₁₇H₃₅COO^-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故C錯誤；
D．酸性溶液中Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子不能大量共存，故D錯誤；
故選B．