反應   ,下列反應條件有利于生成的是:

A、低溫、低壓                   B、低溫、高壓

C、高溫、高壓                   D、高溫、低壓

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有甲、乙兩種物質:

(1)乙中含有的官能團的名稱為
醇羥基、氯原子
醇羥基、氯原子
(不包括苯環(huán)).
(2)由甲轉化為乙需經(jīng)如圖1所示的過程(已略去各步反應的無關產(chǎn)物,下同):其中反應I的反應類型是
取代反應
取代反應
,反應II的條件是
NaOH水溶液、加熱
NaOH水溶液、加熱
,反應III的化學方程式為
(不需注明反應條件).
(3)下列物質不能與乙反應的是
bc
bc
(選填序號).a(chǎn).金屬鈉   b.溴水  c.碳酸鈉溶液   d.乙酸
(4)乙有多種同分異構體,任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種    b.遇FeCl3溶液顯示紫色.

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲苯是一種重要的化工原料.某化學實驗小組從甲苯經(jīng)一系列反應合成了化合物C.

已知:
請完成下列各題:
(1)反應①是原子利用率100%的反應,物質X的分子式是
CH2O
CH2O

(2)反應②、③的反應類型分別為
消去反應
消去反應
、
加成反應
加成反應

(3)物質A為

(4)根據(jù)以上信息,請設計合理方案以乙烯和CH3MgBr為主要原料合成2,3-丁二醇(其他原料自選,用反應流程圖表示,并注明必要的反應條件).
例:由乙醇合成乙烯的反應流程圖可表示為:
CH3CH2OH
H2SO4
170℃
CH2=CH2
高溫、高壓
催化劑
CH2-CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?鎮(zhèn)江一模)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視.
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.

①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=
0.225
0.225
mol/(L?min).
②該反應的平衡常數(shù)表達式為
k=
c(CH3OH)×c(H2O)
c(CO2)×c3(H2)
k=
c(CH3OH)×c(H2O)
c(CO2)×c3(H2)

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
C、D
C、D

A.升高溫度                  B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離     D.再充入1mol CO2和3mol H2
(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應的陽極反應為:4OH--4e-=O2↑+2H2O,則陰極反應式為:
2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-
2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-

有人提出,可以設計反應2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染.請你判斷是否可行并說出理由:
不可行,該反應是一個焓增、熵減的反應,任何情況下不能自發(fā)進行
不可行,該反應是一個焓增、熵減的反應,任何情況下不能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過下列反應反應來制備甲醇.
反應I:CH4 (g)+H2O (g)=CO (g)+3H2 (g)△H=+206.0kJ?mol-1
反應II:CO (g)+2H2 (g)=CH3OH (g)△H=-129.0kJ?mol-1
(1)CH3OH (g)和H2(g)反應生成CH4(g)與H2O(g)的熱化學方程式為
CH3OH (g)+H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-77.0 kJ?mol-1
CH3OH (g)+H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-77.0 kJ?mol-1

(2)將1.0mol CH4和2.0mol H2O ( g )通入容積固定為10L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應I,測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1.
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.03 mol?L-1?min-1
0.03 mol?L-1?min-1

②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
2.25×10-2
2.25×10-2

③可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有
A D
A D
.(填字母)
A.CO的含量保持不變                  
B.容器中CH4濃度與CO濃度相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變       
D.3V(CH4)=V(H2
(3)按照反應II來生成甲醇,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示.下列說法正確的是
C
C

A.溫度:T1>T2>T3
B.正反應速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)
C.平衡常數(shù):K(a)>K(c); K(b)=K(d)
D.平均摩爾質量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)
(4)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為:甲醇蒸汽重整法.該法中的一個主要反應為CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g),此反應能自發(fā)進行的原因是
該反應是一個熵增的反應
該反應是一個熵增的反應

(5)甲醇對水質會造成一定的污染,有一種電化學法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實驗室用圖3裝置模擬上述過程:
①寫出陽極電極反應式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+

②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+

③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池,則電池負極的電極反應式為:
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷在催化劑的作用和加熱條件下都能與氫氣發(fā)生類似的反應,如環(huán)丁烷與氫氣反應可用下列反應式表示:
精英家教網(wǎng)
碳原子數(shù)不大于4的環(huán)烷烴可與鹵素、鹵化氫發(fā)生類似反應,而碳原子數(shù)大于4的環(huán)烷烴與鹵素則發(fā)生取代反應.
試填空:
(1)環(huán)丙烷、環(huán)丁烷與Cl2的反應是
 
(填反應類型);
(2)由環(huán)丁烷和Cl2為原料制取1,3-丁二烯的方法是:首先制取
 
(填結構簡式),然后再由它通過
 
(填反應類型)即得到1,3-丁二烯;
(3)已知二甲苯充分加氫后得到烴A,A再與溴反應時發(fā)生取代反應,產(chǎn)物之一為B;B的相對分子質量比A大158;C分子的一取代物只有兩種;F的分子式為C16H24O4.一定條件下可以它們可發(fā)生下述轉化:精英家教網(wǎng)
寫出A和C物質的結構簡式:A
 
;C
 

寫出下列反應的化學方程式:B→D:
 
;E→F:
 

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