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【題目】制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是

A.參加反應的Fe2+全部作還原劑

B.每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-還原的O2為0.5 mol

C.x=3

D.已知Fe3O4納米顆粒直徑為20 nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體

【答案】B

【解析】

A．由Fe元素守恒可知，3molFe2+中只有2molFe2+失去電子，則部分Fe2+作還原劑，故A錯誤；

B．Fe、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，生成1molFe3O4，被S2O32-還原的O2為=0.5mol，故B正確；

C．由電荷守恒可知：2×3+2×(2)x=2，解得x=4，故C錯誤；

D．Fe3O4納米顆粒分散在分散劑中形成膠體分散系，則Fe3O4納米顆粒不是膠體，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.同一元素各核素的質量數不同，但它們的化學性質幾乎完全相同

B.任何元素的原子都是由核外電子和核內中子、質子組成的

C.鈉原子失去一個電子后，它的電子數與氖原子相同，所以變成氖原子

D.Ar、K、Ca的質量數相同，所以它們是互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷中一定正確的是（ ）

A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽離子數之比均為1:1

B. 等質量的O2與O3中，氧原子的個數比為3:2

C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數之比為1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物質的量濃度比為1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數K=。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

甲

乙

丙

c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是( )

A. 反應開始時，丙容器中化學反應速率最大，甲容器中化學反應速率最小

B. 平衡時，乙容器中CO2的轉化率大于60%

C. 平衡時，甲容器中和丙容器中H2的轉化率均是60%

D. 平衡時，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示，其中M單質為淡黃色固體。下列說法錯誤的是( )。

A.簡單離子半徑：Z＞R

B.元素非金屬性的順序：Z＞X＞Y

C.M的氧化物對應的水化物均為強酸

D.Y的單質在加熱條件下能與Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，在橡膠、玻璃、涂料等各個領域廣泛的應用。工業(yè)由粗氧化鋅(含少量FeO、CuO 等雜質) 制備活性氧化鋅的工業(yè)流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”時用的硫酸溶液的密度為1．4g/mL，質量分數為70%，則該硫酸的物質的量濃度為____。

(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。

(4)物質A的主要成分_______________(填化學式)，檢驗A中陽離子的方法是_______________。

(5)濾液中加H2O2發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同時產生448mLCO2(標準狀況下)，試推算堿式碳酸鋅的化學式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體制備時須先檢查裝置的氣密性，下列各圖所示操作，符合氣密性檢查要求的是__________

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍(Bi)是一種稀有金屬，目前世界年產量約4000t左右。鉍的主要用途是制造易熔合金，作為冶金添加劑及制藥工業(yè)等方面。鉍的冶煉分為粗煉和精煉兩個階段：

Ⅰ.粗煉

輝鉍礦(Bi2S3)

鉍華(Bi2O3)

混合精礦(Bi2S3/ Bi2O3)

沉淀熔煉

還原熔煉

混合熔煉

Ⅱ.精煉

回答下列問題：

(1)鉍在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①還原熔煉法中還需加入一定量造渣劑(純堿)使其與礦石中的脈石(主要為Al2O3)形成熔渣，寫出形成熔渣反應的化學反應方程式______________________________。

②對于混合精礦，礦料中的Bi2S3和Bi2O3可在高溫下彼此進行氧化還原反應生產粗鉍，寫出此反應的化學反應方程式______________________________。

③有些硫化鉍礦也可用濕法處理，即加入三氯化鐵與鹽酸的混合液，可溶解硫化鉍和少量天然鉍，這是利用了_______________________________。

(3)電解精煉時，以_______作為陽極，__________作為陰極，電解液一般用FeCl3/HCl。此時電解出的鉍還含有砷、銻、碲雜質，需進一步除去：

①除砷、銻

在熔融粗鉍中通入空氣，砷、銻將優(yōu)先氧化為As2O3及Sb2O3，根據上圖分析其原因是________________________________。

②除碲：向除砷、銻后的熔鉍中繼續(xù)鼓入空氣并加入NaOH，雜質碲被氧化為TeO2隨即被NaOH吸入形成亞碲酸鈉，寫出吸入反應的離子反應方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向25.00 mL 0.1000 molL1氨水中滴加0.1000 molL1鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積的變化如圖。下列說法不正確的是（　�。�

A.如選甲基橙為指示劑，終點的判斷為溶液顏色由黃色恰好變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?/span>

B.a→b，水的電離程度逐漸增大

C.a點溶液中，c（H+）

D.c點溶液中，

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