12.雙氧水是工業(yè)上常用的綠色氧化劑,而金屬氫化物入NaH、NaBH4等是有機工業(yè)的萬能還原劑.已知NaBH4能溶于水并和水發(fā)生反應:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑.
請回答下列問題:
(1)為除去酸性溶液中的Fe2+,常常向酸性溶液中加入雙氧水,使Fe2+氧化為Fe3+.該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2.
(2)工業(yè)用NaH與BCl3反應制得NaBH4,寫出其化學方程式:4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl.
(3)1molNaBH4與足量水反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol.
(4)NaH在干燥條件下可除去某些青銅文物表面的黑斑(主要成分為CuS),脫斑過程中發(fā)生反應的產(chǎn)物為Na2S、H2、Cu(填化學式).
(5)某實驗小組為了制得純凈的NaH,在隔絕空氣的反應裝置中,用Zn和鹽酸反應的氣體(不含空氣,經(jīng)過濃硫酸干燥)與少量金屬鈉充分反應后制得氫化鈉樣品.經(jīng)過檢測,樣品純度不高,你認為該氫化鈉樣品中所含的雜質(zhì)可能是NaCl(填化學式).

分析 (1)雙氧水中氧元素化合價降低作氧化劑,F(xiàn)e2+化合價升高做還原劑,根據(jù)得失電子守恒判斷;
(2)NaH與BCl3反應制得NaBH4和NaCl;
(3)根據(jù)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中NaBH4的H化合價由-1升高到0價計算;
(4)NaH與CuS反應,NaH具有還原性,據(jù)此分析判斷;
(5)因為鹽酸具有揮發(fā)性,所以金屬鈉可能與鹽酸反應生成NaCl.

解答 解:(1)為除去酸性溶液中的Fe2+,常常向酸性溶液中加入雙氧水,使Fe2+氧化為Fe3+,雙氧水中氧元素化合價降低作氧化劑,F(xiàn)e2+化合價升高做還原劑,根據(jù)得失電子守恒,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1:2;故答案為:1:2;
(2)NaH與BCl3反應制得NaBH4和NaCl,反應方程式為:4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl,故答案為:4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl;
(3)由NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反應中NaBH4的H化合價由-1升高到0價,所以1molNaBH4與足量水反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×4×(1-0)=4mol;故答案為:4;
(4)NaH與CuS反應,NaH具有還原性,則將CuS還原成Cu,NaH本身被氧化成氫氣,所以脫斑過程中發(fā)生反應的產(chǎn)物為Na2S、H2、Cu;故答案為:Na2S、H2、Cu;
(5)因為鹽酸具有揮發(fā)性,所以金屬鈉可能與鹽酸反應生成NaCl,則該氫化鈉樣品中所含的雜質(zhì)可能是NaCl,故答案為:NaCl.

點評 本題考查氧化還原反應的相關知識,為高頻考點,把握反應前后化合價變化為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
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17.下列溶液中導電性最強的是(  )
A.1L0.1mol•L-1醋酸B.1L0.1mol•L-1H2SO4溶液
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4.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作,結(jié)論正確的是(  )
操作現(xiàn)象結(jié)論
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1.表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,Y的周期數(shù)等于其族序數(shù).下列說法錯誤的是( 。
X
YZW
T
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C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W(wǎng)>Z
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1.(1)○Cu+○HNO3→○Cu(NO32+○NO↑+○H2O
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③反應中1mol氧化劑得到4(填“得到”或“失去”)mol電子.

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