分析 (1)雙氧水中氧元素化合價降低作氧化劑,F(xiàn)e2+化合價升高做還原劑,根據(jù)得失電子守恒判斷;
(2)NaH與BCl3反應制得NaBH4和NaCl;
(3)根據(jù)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中NaBH4的H化合價由-1升高到0價計算;
(4)NaH與CuS反應,NaH具有還原性,據(jù)此分析判斷;
(5)因為鹽酸具有揮發(fā)性,所以金屬鈉可能與鹽酸反應生成NaCl.
解答 解:(1)為除去酸性溶液中的Fe2+,常常向酸性溶液中加入雙氧水,使Fe2+氧化為Fe3+,雙氧水中氧元素化合價降低作氧化劑,F(xiàn)e2+化合價升高做還原劑,根據(jù)得失電子守恒,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1:2;故答案為:1:2;
(2)NaH與BCl3反應制得NaBH4和NaCl,反應方程式為:4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl,故答案為:4NaH+BCl3=NaBH4+3NaCl;
(3)由NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反應中NaBH4的H化合價由-1升高到0價,所以1molNaBH4與足量水反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×4×(1-0)=4mol;故答案為:4;
(4)NaH與CuS反應,NaH具有還原性,則將CuS還原成Cu,NaH本身被氧化成氫氣,所以脫斑過程中發(fā)生反應的產(chǎn)物為Na2S、H2、Cu;故答案為:Na2S、H2、Cu;
(5)因為鹽酸具有揮發(fā)性,所以金屬鈉可能與鹽酸反應生成NaCl,則該氫化鈉樣品中所含的雜質(zhì)可能是NaCl,故答案為:NaCl.
點評 本題考查氧化還原反應的相關知識,為高頻考點,把握反應前后化合價變化為解答的關鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1molZ最多能與7molNaOH發(fā)生反應 | |
B. | 1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應 | |
C. | Y分子結(jié)構中有3個手性碳原子 | |
D. | Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 水庫的鋼閘門接直流電源的正極,可以減緩閘門的腐蝕 | |
B. | 加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應速率,說明Cu2+具有催化作用 | |
C. | H2O2分解產(chǎn)生標準狀況下22.4 L O2,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023 | |
D. | 常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合,若溶液呈堿性,該堿為弱堿 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鍍銅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比破損前更容易生銹 | |
B. | 室溫下向1LpH=2的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+數(shù)目減少,酸性減弱 | |
C. | 水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應 | |
D. | Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH值減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1L0.1mol•L-1醋酸 | B. | 1L0.1mol•L-1H2SO4溶液 | ||
C. | 0.5L0.1mol•L-1鹽酸 | D. | 2L0.1mol•L-1NaOH溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 先滴加BaCl2溶液,再加稀HNO3 | 生成白色沉淀,且沉淀不溶解 | 原溶液中有SO42- |
B | 滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 原溶液中有I- |
C | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 原溶液中有Na+、K+ |
D | 滴加NaOH溶液加熱,將紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍 | 原溶液中無NH4+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
X | ||
Y | Z | W |
T |
A. | Y的最高價氧化物的水化物具有兩性 | |
B. | Z的最高價氧化物常溫常壓下為固體 | |
C. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W(wǎng)>Z | |
D. | 原子半徑:W>Z>Y |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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