室溫下，下列溶液等體積混合后的pH一定大于7的是（　　）
A、0.1 mol?L--1的鹽酸和0.1 mol?L-1的氫氧化鈉溶液
B、pH=4的鹽酸和pH=10的氫氧化鋇溶液
C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D、pH=4的鹽酸和pH=10的氨水
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．氯化氫和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，氯化氫是一元酸，氫氧化鈉是一元堿，二者等物質(zhì)的量混合恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；
B．pH=4的鹽酸和pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液中，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余；
D．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水中，鹽酸的濃度小于氨水，二者等體積混合，氨水有剩余．
解答： 解：A．氯化氫和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，氯化氫是一元酸，氫氧化鈉是一元堿，二者等物質(zhì)的量混合恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．pH=4的鹽酸和pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液中，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水中，鹽酸的濃度小于氨水，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液呈堿性，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱酸溶液中氫離子濃度和弱酸濃度或弱堿溶液中氫氧根離子濃度和弱堿濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)酸堿的強(qiáng)弱結(jié)合混合溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氯水久置后會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)分析變質(zhì)的原因．（請(qǐng)用方程式及必要文字說明分析）
 
．
（2）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
Ⅱ、在20L恒容的密閉容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.06mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡．
（1）0min～4min內(nèi)生成O2的平均速率：v（O2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若8分鐘達(dá)到平衡時(shí)，測得SO3濃度為0.05mol/L．若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是
 


ABCD
SO31mol3mol3mol0mol
SO22mol1.5mol0mol6mol
O22mol1mol0mol5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：
 
；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖
的原電池，請(qǐng)?jiān)趫D中完成標(biāo)注
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，現(xiàn)有下列反應(yīng)：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0；    
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0；
③NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0．
上述反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
（填序號(hào)），如若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池其負(fù)極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動(dòng)汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向．如果電動(dòng)汽車上使用新型釩電池，一次性充電3-5分鐘后，續(xù)航能力可達(dá)1000公里；而成本造價(jià)只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的
1
25
和
1
10
．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：

下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是（　�。�
A、該電池為可逆電池，當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時(shí)，為充電過程，此時(shí)左槽溶液pH值升高
B、放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
C、充電過程中，H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng)
D、充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反應(yīng)是（　　）
A、純堿溶液中加入濃鹽酸
B、小蘇打溶液中加人稀硫酸
C、石灰石溶于稀硝酸
D、碳酸鉀溶液中加入醋酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
C、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D、AlCl3溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　�。�
A、0.15mol CuO
B、0.1mol CuCO3
C、0.075mol Cu（OH）2
D、0.05mol Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)實(shí)驗(yàn)甲～丁的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　　）
A、裝置（甲）用于I2與NH4Cl混合物的分離
B、裝置（乙）可用于制取及觀察Fe（OH）2
C、裝置（丙）中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D、裝置（�。┛捎糜谂趴諝夥ㄊ占疌O2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）．

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象．
（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為2.4g，計(jì)算：
①導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為
 
mol；
②該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1
（4）該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸．則硫酸銅溶液應(yīng)該注入
 
（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中．

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