3.72g結(jié)晶碳酸鈉加熱至500℃到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，冷卻稱量，質(zhì)量為3.18g，該種結(jié)晶碳酸鈉的化學(xué)式為（　�。�
A、Na2CO3?H2O
B、Na2CO3?5H2O
C、Na2CO3?6H2O
D、Na2CO3?10H2O
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：設(shè)該種結(jié)晶碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3?xH2O，則根據(jù)3.72g結(jié)晶碳酸鈉加熱至500℃到質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗鋮s稱量，質(zhì)量為3.18g，即晶體質(zhì)量為3.72g，碳酸鈉固體質(zhì)量為3.18g，根據(jù)碳酸跟守恒列方程求解；
解答： 解：設(shè)該種結(jié)晶碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3?xH2O，則根據(jù)3.72g結(jié)晶碳酸鈉加熱至500℃到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，冷卻稱量，質(zhì)量為3.18g，即晶體質(zhì)量為3.72g，碳酸鈉固體質(zhì)量為3.18g，根據(jù)碳酸根守恒所以有
3.72
106+18x
=
3.18
106
，解得x=1，故選：A；
點(diǎn)評：本題主要考查了晶體分子式的確定，難度不大，抓住反應(yīng)前后碳酸根守恒列方程計算即可；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫出）（　　）
A、①裝置用于檢驗(yàn)1-溴丙烷消去產(chǎn)物
B、②裝置用于石油的分餾
C、③裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
D、④裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作或敘述錯誤的是 （　�。�
A、氯丙烷與NaOH溶液共熱后，再加入AgNO3溶液，檢驗(yàn)溶液中的氯離子
B、苯酚沾在手上，立即用NaOH溶液清洗，然后再用大量的水沖洗
C、純凈的苯酚是粉紅色晶體，65℃以上時能與水互溶
D、配制銀氨溶液時，將氨水慢慢滴到AgNO3溶液中，直到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
E、可用稀硝酸清洗做完銀鏡反應(yīng)后的試管
F、向苯酚溶液中加入少量的FeCl3溶液有紫色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、所有不銹鋼都只含有金屬元素
B、我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C、鈦和鈦的合金用來做保險絲
D、鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B 上的 C 點(diǎn)顯紅色，請?zhí)羁眨?br />（1）電源A的a為
 
極．電極f的名稱是
 
極．
（2）濾紙B上C點(diǎn)的電極反應(yīng)式為：
 
，
濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上的電極反應(yīng)式為：
 
．電解槽中盛放的電鍍液可以是
 
或
 
（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普通玻璃為Na2SiO3、CaSiO3、SiO2熔化在一起的物質(zhì)，它的特征是（　�。�
A、是一種純凈物，但沒有固定的熔點(diǎn)
B、是一種晶體
C、不屬于晶體，是一種玻璃態(tài)物質(zhì)
D、是一種硬而脆的物質(zhì)，有固定的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有a．CH3COOH和b．HCl兩種溶液，當(dāng)它們的pH相同時；其物質(zhì)的量濃度：a
 
 b；（填＞＜=下同）分別與足量的鋅反應(yīng)開始的速率：a
 
 b；如果溶液體積相同，最后產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量a
 
b；分別與等體積，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液反應(yīng)pH=7時，消耗溶液的體積：a
 
b．pH相同體積相同，分別稀釋到相同體積，最后溶液的pH：a
 
b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、一定條件，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3 kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
C、常溫下反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行是由于該反應(yīng)△H＞0
D、已知25℃時，HCl（aq）和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4（aq）和Ba（OH）2（aq）反應(yīng)的中和熱為△H=-114.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0，

（1）現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
（2）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=
 
mol?L-1?S-1．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動．

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