Question

17．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
• B． 等體積、等物質的量濃度的NaCl和NaClO溶液中離子總數（N）：N（NaCl）＜N（NaClO）
• C． 將10mol0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐漸滴加到10mL0.1mol•L^-1鹽酸中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
• D． 室溫下，向0.1mol•L^-1的醋酸鈉溶液中通入氯化氫氣體，使溶液的pH=7：＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中，氫氧根離子濃度相同，氨水是一元弱堿溶液、KOH溶液為一元強堿溶液、Ba（OH）₂溶液為二元強堿溶液；
B．根據電荷守恒可知NaClO（aq）中c（Na+）+c（H+）=c（OH^-）+c（ClO^-），所以次氯酸鈉溶液中離子總濃度為2[c（Na+）+c（H+）]，根據電荷守恒可知氯化鈉溶液中離子總濃度也為2[c（Na+）+c（H+）]，結合溶液中氫離子濃度大小判斷．NaClO發(fā)生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中，次氯酸鈉溶液中氫離子濃度小于NaCl（aq）中氫離子濃度；
C．將10mol0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐漸滴加到10mL0.1mol•L^-1鹽酸中反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體，同時溶液中剩余碳酸鈉溶液；
D．溶液中存在電荷守恒和物料守恒計算分析；

解答 解：A．等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中，氫氧根離子濃度相同，氨水是一元弱堿溶液、KOH溶液為一元強堿溶液、Ba（OH）₂溶液為二元強堿溶液，溶液中c（NH₄⁺）=c（K⁺）=$\frac{1}{2}$c（Ba²⁺），故A錯誤；
B．根據電荷守恒可知NaClO（aq）中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），所以次氯酸鈉溶液中離子總濃度為2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，根據電荷守恒可知氯化鈉溶液中離子總濃度也為2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，NaClO發(fā)生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中，次氯酸鈉溶液中c（H⁺）小于NaCl（aq）中c（H⁺），兩溶液中c（Na⁺）相同，所以．等體積等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數多少：N（NaCl）＞N（NaClO），故B錯誤；
C．將10mol0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液逐漸滴加到10mL0.1mol•L^-1鹽酸中反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，計算可知鹽酸溶液中氯化氫全部反應需要碳酸鈉0.0005mol，溶液中剩余碳酸鈉溶液，離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．室溫下，向0.1mol•L^-1的醋酸鈉溶液中通入氯化氫氣體，使溶液的pH=7，溶液中 存在電荷守恒和物料守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），溶液中物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），代入計算得到（CH₃COOH）=c（Cl^-），故D正確；
故選D．

點評 本題查查了離子濃度大小比較，電解質溶液中電荷守恒、物料守恒的計算應用，掌握做題的技巧和方法，靈活應用電荷守恒式、微粒守恒、質子恒等式．題目難度中等．