Question

9．下列說法中，正確的是（　�。�

• A． 中和反應反應熱的測定實驗中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形銅絲攪拌棒測定出來的中和熱值偏大
• B． 在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol
• C． 將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6KJ/mol
• D． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3KJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的反應熱△H=-（2×57.3）KJ/mol

Answer 1

分析 A、根據銅絲玻璃棒導熱，致使部分熱量散失；
B、根據熱化學方程式的含義和書寫方法來回答；
C、根據反應為可逆反應，不能完全進行；
D、H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水．

解答 解：A、中和反應反應熱的測定實驗中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形銅絲攪拌棒，會導致部分熱量散失，致使測定的最高溫度偏低，反應熱數值偏小，故A錯誤；
B、在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2H₂（g）十0₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，故B正確；
C、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數值錯誤，故C錯誤；
D、H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查中和熱、燃燒熱、可逆反應等知識，側重于雙基的理解和運用的考查，難度不大，注意準確把握相關概念，學習中注意相關基礎知識的積累．