天堂网AV,亚洲AV永久无码一区二区三区

過(guò)氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下所示：
①M(fèi)nO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O
②Mn²⁺+H₂O₂═MnO₂+2H⁺?
（1）下列說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）．
A．H₂O₂在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．Mn²⁺在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
C．在①中每生成1molO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×10²⁴??
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H₂O₂分解生成0.5mol O₂
（2）在配平H₂O₂、KMnO₄、H₂SO₄三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，可出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：
A.7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+6O₂↑+K₂SO₄+10H₂O
B.5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O
C.9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+7O₂↑+K₂SO₄+12H₂O
用H₂¹⁸O₂進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)（¹⁸O為示蹤氧原子），證實(shí)生成的氧氣全部是¹⁸O₂，根據(jù)這一事實(shí)回答下列問(wèn)題：
①H₂O₂僅作還原劑的化學(xué)方程式是

（填“A”、“B”或“C”）．
②H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是

（填編號(hào)）．
A．酸性
B．氧化性
C．吸水性
D．脫水性
③研究三個(gè)化學(xué)方程式中各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式：

．

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，H₂O₂中O元素化合價(jià)升高；Mn²⁺+H₂O₂═MnO₂+2H⁺中Mn元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，但由兩個(gè)反應(yīng)可知，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為二氧化錳在催化劑，結(jié)合得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物分析；
（2）A.7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+6O₂↑+K₂SO₄+10H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，H₂O₂中O元素化合價(jià)升高也降低；
B.5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O，Mn元素的化合價(jià)降低，H₂O₂中O元素化合價(jià)升高；
C.9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+7O₂↑+K₂SO₄+12H₂O，Mn元素的化合價(jià)降低，H₂O₂中O元素化合價(jià)升高也降低；
①H₂O₂僅作還原劑，其O元素的化合價(jià)只升高；
②H₂SO₄在上述反應(yīng)中均生成硫酸鹽；
③由化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化可知，H₂O₂的系數(shù)增加2，則生成的氧氣系數(shù)增加1，生成水的系數(shù)增加2，以此解答．

解答： 解：（1）A．MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，H₂O₂中O元素化合價(jià)升高；Mn²⁺+H₂O₂═MnO₂+2H⁺中Mn元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則H₂O₂在①中是還原劑，在②中是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．Mn²⁺在①中是還原產(chǎn)物，在②中是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．在①中每生成1molO₂，轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×10²⁴，故C錯(cuò)誤；
D．由①②可知，2H₂O₂

MnO2

O₂↑+2H₂O，則在二氧化錳催化作用下，1 mol H₂O₂分解生成0.5mol O₂，故D正確；
故答案為：D；
（2）A.7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+6O₂↑+K₂SO₄+10H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，H₂O₂中O元素化合價(jià)升高也降低；
B.5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O，Mn元素的化合價(jià)降低，H₂O₂中O元素化合價(jià)升高；
C.9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+7O₂↑+K₂SO₄+12H₂O，Mn元素的化合價(jià)降低，H₂O₂中O元素化合價(jià)升高也降低；
①H₂O₂僅作還原劑，其O元素的化合價(jià)只升高，2molKMnO₄得到10mol電子，則只有B符合只作還原劑遵循電子守恒，故答案為：B；
②H₂SO₄在上述反應(yīng)中均生成硫酸鹽，則體現(xiàn)酸性，故答案為：A；
③由化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化可知，H₂O₂的系數(shù)增加2，則生成的氧氣系數(shù)增加1，生成水的系數(shù)增加2，符合條件的反應(yīng)為11H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+8O₂↑+K₂SO₄+14H₂O，故答案為：11H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+8O₂↑+K₂SO₄+14H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案

走進(jìn)重高培優(yōu)測(cè)試系列答案

中考全程突破系列答案

名師金手指大試卷系列答案

標(biāo)準(zhǔn)課堂測(cè)試卷系列答案

智慧翔奪冠金卷系列答案

名校導(dǎo)練系列答案

目標(biāo)實(shí)施手冊(cè)測(cè)試卷系列答案

智慧通自主練習(xí)系列答案

第一微卷系列答案

考易通全程達(dá)標(biāo)測(cè)試卷系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

A、燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O

B、a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C、a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等

D、a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H₂體積相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將綠礬（FeSO₄?7H₂O）隔絕空氣條件下強(qiáng)熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：為探究固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)，該同學(xué)將固體產(chǎn)物溶于足量的稀H₂SO₄得到相應(yīng)溶液，進(jìn)行以下猜想和實(shí)驗(yàn)

猜想	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象
猜想一：Fe元素只顯價(jià)；	①向所得溶液中滴入KSCN 溶液； ②向稀酸性KMnO₄溶液中滴入所得溶液．	KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象稀酸性KMnO₄溶液顏色；
猜想二：Fe元素只顯價(jià)；		稀酸性KMnO₄溶液顏色；
猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)．		KSCN溶液呈色；稀酸性KMnO₄溶液顏色．

實(shí)驗(yàn)二：為進(jìn)一步探究該反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，點(diǎn)燃B處酒精噴燈之前應(yīng)先打開A處活塞通CO₂，其目的是

；
②裝置圖中C的作用是

；
③該組同學(xué)稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，待綠礬分解完全后，測(cè)得D瓶中沉淀的質(zhì)量為23.3克，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學(xué)方程式為：

；
④該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)電源在現(xiàn)代社會(huì)的各個(gè)方面都有著廣泛的應(yīng)用．
（1）根據(jù)原電池的反應(yīng)原理，人們?cè)O(shè)計(jì)和生產(chǎn)出了許多化學(xué)電源，主要包括一次電池、二次電池、燃料電池等．二次電池又稱蓄電池，放電后可再使活性物質(zhì)獲得再生，這類電池可以多次重復(fù)使用．堿性鋅錳電池是一次電池，其電池反應(yīng)方程式為：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

．
（2）已知鉛蓄電池是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO2，負(fù)極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)溶液是H₂SO₄溶液．其充、放電原理可用下列化學(xué)方程式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
如果要判斷某鉛蓄電池是否需要充電，可以根據(jù)

來(lái)確定．若某蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)志難以辨別，則可通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)予以辨別出來(lái)．請(qǐng)寫出你給出的辨別實(shí)驗(yàn)方案：

．
（3）某燃料電池以鉑為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別通入氫氣和氧氣即可產(chǎn)生電流．則該電池正極的電極反應(yīng)式為

．
（4）用石墨為電極電解c（Cl^-）=3mol?L^-1的NaCl和CuCl₂的混合溶液1000mL，通電一段時(shí)間后，當(dāng)陰極上收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液中氯離子恰好放電完全．則電解所得到的金屬銅的質(zhì)量為

g．（設(shè)電解后溶液的體積變化忽略不計(jì)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇（CH₃OH）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義．
（I）利用工業(yè)廢氣中的CO₂可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO₂+3H₂

催化劑

CH₃OH+H₂O常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：
寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：

（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了 Y₂O₃的ZrO₂晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O^2-離子．電池工作時(shí)正極反應(yīng)式為

．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．

離子	銅離子	氫離子	氯離子	硫酸根離子
c/mol?L^-1	1	4	4	1

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相詞條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽(yáng)極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為

mol．
（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co²⁺氧化成Co⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過(guò)程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式

；
②除去甲醇的離子反應(yīng)為：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺，該過(guò)程中被氧化的元素是

，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC0₂時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子

mol．