常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別的是

A．C CuO FeO

B．（NH4）2SO4 K2SO4 NH4Cl

C．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3

D．AgNO3 KNO3 Na2CO3

 

C

【解析】

試題分析：A中用稀鹽酸鑒別；B中用氫氧化鋇鑒別；C不能用一種試劑通過化學反應進行鑒別；D中用鹽酸鑒別；選C。

考點：考查物質(zhì)的檢驗與鑒別。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高

B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

D．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子反應方程式為

A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- === CO32- + H2O

D．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應10AgF +5Cl2 + 5H2O =9AgCl + AgClO3 + 10HF + O2。若有1mol氧氣生成時反應中轉(zhuǎn)移電子

A．4mol B．9mol C．10mol D．5mol

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確是

A．標準狀況下，2.24 L二氧化碳中含有共用電子對的數(shù)目為0.2NA

B．25℃時，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—的數(shù)目為0.01NA

C．0.1mol Cl2與足量鐵粉反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D．標準狀況下，2.24L O2和1.12L NO混合后的氣體分子總數(shù)為0.15×6.02×1023

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（17分）電化學原理在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

（1）寫出石墨電極的電極反應_________________________；

（2）將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在上圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向且完成以下問題

①簡單修改后的該防護裝置的名稱為__________________________________

寫出修改后石墨電極的電極反應式____________________________________；

②_______極（填“正極”“負極”“陽極”“陰極”）附近溶液的pH增大；

③檢驗陽極產(chǎn)物的方法是_____________________________________________；

④修改后的裝置共收集到標準狀況下的氣體11.2 L時，則有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，假設(shè)溶液的體積為200ml，則此時溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中兩電極上發(fā)生的電極反應如下：a極：2H＋＋2e－===H2↑，b極：Cu－2e－== Cu 2＋

下列說法不正確的是

A．X溶液的pH增大

B．該裝置可能是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C．該裝置一定是電解池

D．a(chǎn)和b可能是同種電極材料

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A．2 L 氟化氫氣體分解成1 L 氫氣與1 L 氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，斷裂反應物分子中的化學鍵吸收的總能量小于形成生成物分子中的化學鍵放出的總能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有AgNO3、Na2CO3和Na2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是

A．BaCl2溶液 B．稀鹽酸 C．KOH溶液 D．NaNO3溶液

 

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