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使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是

A．用量筒量取濃鹽酸配制0.1mol/L稀鹽酸時,量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸

B．配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線

C．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點時有氣泡

D．滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁粘附的鹽酸沖下

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學期11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

A．用玻璃棒蘸取HCl溶液點在用水濕潤的pH試紙上，測定其pH

B．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗2～3次

C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相

D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是

A．Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿

C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應

D．混合物、分散系、膠體從屬關系如圖所示

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于熱化學方程式和反應的熱效應的敘述中，正確的是

A．已知2C（s）＋2O2（g） ==2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。則△H1<△H2

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： N2（g）+3H2（g） 2MH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq） ===NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2H2（g）＋O2（g）==2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省英德市高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質分類正確的是

A．CuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物

B．鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強電解質

C．CO2、CCl4、蛋白質均屬于有機物

D．液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是

A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na­2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期期中測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸工業(yè)產生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學興趣小組對廢氣A的組成進行探究，請回答下列問題：

（1）同學甲設計實驗檢驗廢氣A中含有CO2，應選擇的試劑有 。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．鹽酸

（2）同學乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設計了如下裝置進行實驗。

①為了保證實驗成功，裝置A應具有的現(xiàn)象是 ____，攪拌的目的是 ________。

②同學丙認為A裝置前后的質量差就是a L廢氣中含有的SO2的質量，然后進行含量計算。經小組討論后，同學丁提出疑問，按照同學丙的實驗，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結果應該偏大，同學丁推斷的理由是___________ 。

（3）興趣小組的同學查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4•7H2O）。實驗模擬制備皓礬流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應的離子方程式_ _。

②加入Zn粉的目的是 。

③固體A主要成分是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省新安江校區(qū)高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金屬元素，X的原子半徑小于Y，Y與M同主族，Y的質子數(shù)為M的1/2。下列說法一定正確的是

A．X與M的原子序數(shù)之差為31

B．Y的離子半徑小于Z的離子半徑

C．由X與Z組成的化合物，可與水反應放出X2

D．由M與Y組成的化合物，其水化物是強酸

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是

A．該反應的化學方程式為：3X＋2Y2Z

B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0

C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

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