18．下列各物質所含原子數(shù)由多到少的順序是（　�。�
①1.204×1024個C　            
②0.7mol NH3　             
③1.204×1023個鈉原子
④0.2mol H2SO4　            
⑤1mol He．
A．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③

分析 根據(jù)物質的量的公式計算C、鈉的物質的量，再根據(jù)各物質的化學式計算各物質含有原子數(shù)目，進行比較，注意He為單原子分子．

解答 解：①1.204×1024個C的物質的量為n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=2mol；　            
②由于氨氣為四原子分子，故0.7mol NH3中含2.8mol原子；
③1.204×1023個鈉原子的物質的量n=$\frac{1.204×1{0}^{23}}{{N}_{A}}$=0.2mol；
④由于硫酸中含7個原子，故0.2mol H2SO4中含1.4mol原子；       
⑤由于氦氣為單原子分子，故1mol He中含1mol原子．
根據(jù)計算可知，所含的原子個數(shù)由多到少的順序是②①④⑤③，故選B．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究小組以苯為主要原料，采用以下合成路線合成醫(yī)藥中間體G和可降解聚合物C．
已知：2CH3CHO$\stackrel{NaOH}{→}$CH2CH（OH）CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH2CH=CHCHO

（1）寫出X的結構式．
（2）對于高分子化合物C的說法正確的是ACD．（填序號）
A.1molC能與2n molNaOH反應
B．（C9H8O3）n既是高分子化合物C的化學式，也是鏈節(jié)的化學式
C．高分子化合物C是縮聚產(chǎn)物
D．酸性條件下降解時有氣泡產(chǎn)生
（3）在一定條件下，E可以生成一種含有3個六元環(huán)的化合物（C18H16O4），請寫出該反應的化學方程式．
（4）寫出符合要求的G的同分異構體（含有    的有機物不能穩(wěn)定存在）．
a．遇FeCl3溶液顯紫色     b．能與Br2按1：2發(fā)生加成反應    c．苯環(huán)上只有兩種等效氫
（5）根據(jù)題目所給信息，以F和乙烯為原料，設計合成G的反應路線（用流程圖表示，無機試劑任選）．
例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知某有機物的結構簡式為：
①該有機物中所含官能團的名稱分別是碳碳雙鍵和氯原子．
②該有機物發(fā)生加成聚合反應后，所得產(chǎn)物的結構簡式為．
③寫出該有機物與H2發(fā)生加成反應的化學方程式：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+H2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH2ClCHClCH（CH3）CH2Cl．
④寫出該有機物在NaOH和醇溶液作用下發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）：CH2=CHCH（CH3）CH2Cl+NaOH$→_{△}^{NaOH/醇}$CH2=CHC（CH3）=CH2+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色．下列分析正確的是（　�。�
A．滴加KI溶液時，當有2molI-參加反應，則生成1mol白色沉淀
B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的氧化性
C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物
D．上述實驗條件下，物質的還原性：Cu+＞I-＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+HS-+H2O
D．將0.2 mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
（3）實驗室中現(xiàn)有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4．
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度；適當增加硫酸的濃度（答兩種）．
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　　　　實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1　H2SO4/mL30V1V2V330V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鎂鋁合金質優(yōu)體輕，又不易銹蝕，大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域．下列關于鎂鋁合金的性質的敘述中正確的是（　�。�
A．此合金的熔點、硬度比鎂和鋁的熔點、硬度都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．比合金不能全部溶解于過量Fe2Cl3溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/L FeCl3溶液，0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題．
（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
（2）設計實驗方案，完成下列表格．
探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液．加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．加入KSCN溶液后，溶液不變色．
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為Fe2++Zn═Zn2++Fe．
（4）某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X．
①已知MnO4-在反應中得到電子，則X是Fe2+．
②該反應的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．KHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液混合：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
C．將過量鐵粉加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸電離：H2CO3=H++HCO3-

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