Question

10．利用如圖所示的裝置和其他必要的用品，利用反應(yīng)：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O證明氨氣具有還原性，請回答下列有關(guān)問題．
（1）反應(yīng)所需氨氣用濃氨水和固體氫氧化鈉混合制取．能夠用這種方法迅速制得氨氣的原因是一水合氨中存在平衡NH₃．H₂O?NH₃↑+H₂O，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，向濃氨水中加入NaOH固體，氫氧化鈉溶解放出熱量促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣；該反應(yīng)應(yīng)在B（填寫序號）裝置中進(jìn)行．
（2）C裝置中濃硫酸的作用是吸收過量的氨氣防止空氣污染；所用漏斗的作用是防止倒吸．
（3）實(shí)驗(yàn)中能夠說明生成了銅單質(zhì)的現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色；為了檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣，應(yīng)在D裝置中裝入的化學(xué)試劑是無水硫酸銅．
（4）為了達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑥淖蟮接腋餮b置的連接順序是BDAC（用A、B、C、D表示，根據(jù)需要，裝置可重復(fù)使用）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)NH₃．H₂O?NH₃↑+H₂O反應(yīng)特點(diǎn)為吸熱反應(yīng)，利用化學(xué)平衡移動理論解答；依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)與反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；
（2）氨氣為污染氣體，不能直接排放的到空氣中，氨氣為堿性氣體，能夠被濃硫酸吸收，氨氣極易被濃硫酸吸收，應(yīng)防止發(fā)生倒吸；
（3）氨氣與氧化銅如果發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成產(chǎn)物為銅，則黑色的氧化銅變化為紅色；無水硫酸銅容易結(jié)合水生成五水硫酸銅，常用來檢驗(yàn)水的存在；
（4）裝置A為氨氣還原氧化銅裝置，裝置B為氨氣的制備裝置，裝置C為尾氣處理裝置，裝置D為氨氣干燥裝置，據(jù)此解答．

解答 解：（1）解：一水合氨中存在平衡NH₃．H₂O?NH₃↑+H₂O，且該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，向濃氨水中加入NaOH固體，氫氧化鈉溶解放出熱量促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣；
反應(yīng)物氨水為液體，氫氧化鈉固體，反應(yīng)條件不需要加熱，所以應(yīng)選擇裝置B做發(fā)生裝置；
故答案為：一水合氨中存在平衡NH₃．H₂O?NH₃↑+H₂O，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，向濃氨水中加入NaOH固體，氫氧化鈉溶解放出熱量促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣；B；
（2）氨氣為污染氣體，不能直接排放的到空氣中，氨氣為堿性氣體，能夠被濃硫酸吸收，所以C中濃硫酸作用是：吸收過量的氨氣防止空氣污染，氨氣極易被濃硫酸吸收，應(yīng)防止發(fā)生倒吸；
故答案為：吸收過量的氨氣防止空氣污染；防止發(fā)生倒吸；
（3）氨氣與氧化銅如果發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成產(chǎn)物為銅，看到現(xiàn)象為：黑色的氧化銅變化為紅色；
無水硫酸銅容易結(jié)合水生成五水硫酸銅，白色固體變?yōu)樗{(lán)色，可證明水蒸氣的存在；
故答案為：黑色固體變?yōu)榧t色；無水硫酸銅；
（4）依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽浒睔獠�檢驗(yàn)氨氣的還原性，正確的順序?yàn)椋褐迫“睔�、干燥氨氣、性質(zhì)檢驗(yàn)、尾氣吸收，所以正確的順序?yàn)椋築DAC；
故答案為：BDAC．

點(diǎn)評 本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉實(shí)驗(yàn)原理及氨氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意每個裝置作用的分析，題目難度不大．