Question

我國(guó)研制的長(zhǎng)征捆綁式火箭在第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中用偏二甲（C₂H₈N₂）和N₂O₄作液體燃料，試回答下列問(wèn)題：
（1）已知C₂H₈N₂中氫元素為+1價(jià)，N元素為-3價(jià)，則碳元素為

 

價(jià)．
（2）在發(fā)動(dòng)機(jī)中C₂H₈N₂和N₂O₄反應(yīng)生成N₂、CO₂和H₂O，則該反應(yīng)中被氧化的氮原子與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則判斷；
（2）偏二甲肼（C₂H₈N₂）與四氧化二氮（N₂O₄）反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：C₂H₈N₂+2N₂O₄═3N₂+2CO₂+4H₂O，結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷．

解答： 解：（1）C₂H₈N₂中氫元素為+1價(jià)，N元素為-3價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，碳元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故答案為：-1；
（2）反應(yīng)C₂H₈N₂+2N₂O₄═3N₂+2CO₂+4H₂O中，C₂H₈N₂中N的化合價(jià)-3，N₂O₄中N的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)生成N₂，則被氧化的N原子與被還原的N原子個(gè)數(shù)之比為2：4=1：2，
故答案為：1：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)變化的角度判斷．