化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO經(jīng)配平后,還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)為( )
A.1
B.2
C.3
D.4
【答案】分析:根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等配平方程式.
解答:解:SO2+H2O+HNO3-H2SO4+NO,該反應(yīng)中化合價(jià)的變化如下:SO2→H2SO4,S元素由+4價(jià)→+6價(jià),一個(gè)SO2分子失2個(gè)電子,所以SO2是還原劑;HNO3→NO,N元素由+5價(jià)→+2價(jià),一個(gè)HNO3分子得3個(gè)電子,所以硝酸是氧化劑;得失電子的最小公倍數(shù)為6,所以SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,其它元素根據(jù)原子守恒配平.所以該方程式為
3SO2+2H2O+2HNO3=3H2SO4+2NO.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平,氧化劑、還原劑根據(jù)得失電子數(shù)相等配平,其它元素根據(jù)原子守恒配平.