Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol?L^-1NaCl溶液含有N_A個Na⁺
• B、10mL質量分數為98%的H₂SO₄用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數應大于9.8%
• C、配制240mL 1mol?L^-1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質量為9.6g
• D、配制1mol?L^-1的H₂SO₄溶液時，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

Answer 1

考點：溶液的配制,溶液中溶質的質量分數及相關計算,電解質在水溶液中的電離

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A．缺少氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數目；
B．硫酸的質量分數越大，則硫酸溶液的密度越大，根據稀釋過程中硫酸的質量不變進行判斷稀釋后溶液的質量分數；
C．配制240mL溶液，需要選用250mL的容量瓶，實際上配制的是250mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液；
D．容量瓶為定量容器，不能用于溶解或者稀釋溶質，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液．

解答： 解：A．沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的物質的量及數目，故A錯誤；
B．設98%的H₂SO₄的濃硫酸的密度為ρ₁，稀釋后的稀硫酸的密度為ρ₂，則ρ₁＞ρ₂，稀釋后稀硫酸中硫酸的質量分數為：ω=

100mL×98%×ρ1

100mL×ρ2

=9.8%×

ρ1

ρ2

，用于ρ₁＞ρ₂，則稀釋后溶液的質量分數ω＞9.8%，故B正確；
C．配制240mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，實際上配制的是250mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為：40g/mol×0.25L×1mol/L=10g，故C錯誤；
D．配制1mol?L^-1的H₂SO₄溶液時，應該在燒杯中稀釋濃硫酸，不能在容量瓶中稀釋，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法、有關阿伏伽德羅常數的計算等知識，題目難度不大，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、物質的量濃度等物理量之間的關系．