Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、等濃度的：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉．按溶液pH由小到大排列順序是①④②⑥③⑤
• B、標(biāo)況下，將0.1mol?L^-1的氨水溶液中加入氯化銨晶體，若混合溶液pH=7，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、飽和純堿（Na₂CO₃）溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、0.01 mol?L^-1的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡：HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-；HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO₄^3-、PO₄^3-、H⁺的濃度均減小

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、按照溶液的酸堿性進(jìn)行分組，再考慮電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類水解的程度，可比較溶液的pH大�。�
B、常溫下pH=7溶液顯中性；
C、根據(jù)溶液中物料守恒分析；
D、堿性溶液加水稀釋，溶液的堿性減弱．

解答： 解：A、①②④屬于酸，由于醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，則pH①＜④＜②；③⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-，所以對應(yīng)的鹽的堿性為：碳酸鈉＞苯酚鈉＞碳酸氫鈉，則按溶液pH由小到大排列正確的是①④②⑥③⑤，故A正確；
B、常溫下pH=7溶液顯中性，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；標(biāo)況下，溫度為℃，PH=7不是中性溶液，故B錯誤；
C、飽和純堿（Na₂CO₃）溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），則c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C錯誤；
D、堿性溶液加水稀釋，溶液的堿性減弱，0.01 mol?L^-1的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡：HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-；HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液的PH減小，氫氧根離子的濃度減小，則氫離子的濃度增大，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用、溶液中電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用等，明確溶液中的守恒關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等．