Question

下列有關說法正確的是（　�。�

• A、鉛蓄電池放電時，正極和負極的電極質(zhì)量均增大
• B、反應Cl₂（g）+H₂O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• C、加熱Fe₂（SO₄）₃溶液，F(xiàn)e³⁺的水解程度和溶液的pH均增大
• D、C₂H₅Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH濃溶液并加熱，該化學反應速率增大其平衡常數(shù)不變

Answer 1

考點：常見化學電源的種類及其工作原理,反應熱和焓變,化學反應速率的影響因素,鹽類水解的原理

專題：

分析：A、鉛蓄電池在放電過程中，負極Pb轉化為硫酸鉛；
B、該反應為熵減的反應，能在常溫下自發(fā)進行，那么一定為焓變小于0的反應，即放熱反應；
C、Fe₂（SO₄）₃為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解程度越大，pH值越�。�
D、平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度改變，平衡常數(shù)變化．

解答： 解：A、鉛蓄電池在放電過程中，負極Pb轉化為硫酸鉛，硫酸鉛難溶于硫酸，則生成的硫酸鉛附著在負極，使負極的質(zhì)量增大，放電時，正極上二氧化鉛得電子和氫離子反應生成硫酸鉛和水，正極質(zhì)量也增大，故A正確；
B、該反應為熵減的反應，能在常溫下自發(fā)進行，那么一定為焓變小于0的反應，即放熱反應：△H＜0，故B錯誤；
C、Fe₂（SO₄）₃為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解程度越大，pH值越小，故C錯誤；
D、C₂H₅Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH濃溶液并加熱，加熱溫度改變，平衡常數(shù)改變，故D錯誤，
故選A．

點評：本題綜合性較強，考查的是原電池與電解池工作原理、鹽類水解、平衡常數(shù)等，但是難度不大．