Question

某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物．當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物可能為

1. A.
   NO₂
2. B.
   NO
3. C.
   N₂O
4. D.
   N₂

Answer 1

C
分析：根據(jù)參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2：1可知硝酸中N元素的化合價變化應為偶數(shù)，以此判斷還原后N元素的化合價特點，進而推斷還原產(chǎn)物．
解答：設金屬的化合價為x，硝酸中N元素的化合價變化值為y，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
因參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量之比為2：1，
可知2x=y，
所以硝酸中N元素的化合價變化應為偶數(shù)，
而硝酸中N元素的化合價為5，即奇數(shù)，
則硝酸被還原后的化合價為奇數(shù)，只有C符合，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意根據(jù)氧化劑和氧化劑的物質的量關系判斷化合價變化的特點．