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常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應原理（用離子方程式表示）：
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：醋酸與氫氧化鎂反應生成易溶性醋酸鎂和水，據此解答．
解答： 解：醋酸與氫氧化鎂反應生成易溶性醋酸鎂和水，離子方程式為：Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，
故答案為：Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意醋酸為弱電解質、氫氧化鎂為沉淀都應保留化學式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（　�。�
①太陽能  ②生物質能  ③風能  ④氫能  ⑤煤  ⑥石油  ⑦天然氣  ⑧核能．
A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧
C、①②③④⑧D、①③④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，離子晶體[N（CH3）4]2 SO4（s） 能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2 S2O6（s）下列說法正確的是（　�。�
A、[N（CH3）4]+中只含共價鍵
B、該反應中，SO2作氧化劑
C、SO2漂白品紅是利用其強氧化性
D、每吸收標準狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2 S2O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.5 mol?L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
B、標準狀況下，11.2L氟化氫中含有的氟原子數為0.5NA
C、a g乙烯和環(huán)戊烷的混合氣中含有極性鍵數目是
aNA
7
D、氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、Ca（OH）2濁液與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣體物質質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子數最多的是
 
，體積最小的是
 
．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素組成，它們是中學化學中常見的氣體，具有如下性質：
①X、Y、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，L能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z、W不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩�；②X（或L）和H相遇產生白煙；  ③Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色；  ④Z和W相遇生成紅棕色氣體；    ⑤G在W中燃燒可以產生Y和H2O；
回答下列問題：
（1）H的化學式是
 
，實驗室制取H的化學反應方程式是
 
；
（2）Z的化學式是
 
，W的化學式是
 
；
（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是
 
；

（4）實驗室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下．裝置A產生Y氣體，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a接
 
接
 
 接
 
接
 
接f，裝置D的作用是
 
，裝置E中NaOH溶液的作用是
 
．
（5）工業(yè)上用H檢驗輸送L的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質生成，寫出化學方程式
 
．該反應中被氧化的H與參與反應的 H的質量之比
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C屬于周期表前4周期的元素，它們的原子序數依次增大．A、B屬于同一周期，C是生活中常見的金屬元素．A的氧化物是沙子的主要成分，B的單質常溫下為黃色粉末．
（1）C在周期表中位于
 
周期
 
族．
（2）在加熱條件下B單質與C單質反應的化學方程式是
 
．
（3）A的氧化物用NaOH溶液處理，使A元素變?yōu)榭扇苄喳}，該反應的離子方程式是
 
．
（4）B與C形成的化合物CB2，在有水存在的條件下用氧氣氧化該化合物，得到強酸性溶液和低價鹽，該氧化還原反應的化學方程式是
 
．

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