Question

將5.6g鐵放入100mL稀鹽酸中，恰好完全反應，試計算：（忽略反應前后溶液體積變化，無需書寫計算過程）
（1）原稀鹽酸中溶質的物質的量濃度

 

；
（2）反應后生成的氯化亞鐵的物質的量

 

；
（3）反應后生成的H₂在標準狀況下的體積

 

；
（4）反應后所得溶液中Cl^-的物質的量濃度

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：根據反應 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑列出關系式，根據公式V=nVm，設相關未知解題．

解答： 解：設5.6g鐵放入100g稀鹽酸中生成氫氣質量為x，同時生成氯化亞鐵的質量為y，反應的氯化氫的質量是z則：
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73    127  2
5.6g  z     y   x
則

56

5.6g

&;&;=

73

z

=

127

y

=

2

x

x=0.2g   y=12.7g  z=7.3g
（1）原稀鹽酸中溶質的物質的量濃度為：

7.3 73

0.1

mol/L=1mol/L；
（2）反應后生成的氯化亞鐵的物質的量

12.7g

127g/mol

=0.1mol；
（3）反應后生成的H₂在標準狀況下的體積為：

0.2

2

×22.4L=2.24L；
（4）忽略反應前后溶液體積變化，所以反應后所得溶液中Cl^-的物質的量濃度為：1mol/L；
答：（1）1mol/L；（2）0.1mol；（3）2.24L；（4）1mol/L；

點評：本題考查學生根據化學反應方程式的進行相關計算的問題，學生只要書寫好反應方程列出已知量和未知量之間的關系，就可以迅速解題了．