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0℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是：

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶內氣體的壓強不再變化④燒瓶內氣體的質量不再變化⑤NO2的物質的量濃度不再改變⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦        B．①④⑧       C．只有①④      D．只有⑦⑧

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

所示框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中前18號元素．其中A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）．精英家教網
請回答下列問題：
（1）B的電子式為
 
．
（2）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式：
 
．
（3）氣體B在純A中燃燒，可生成F和水．科學家利用此原理，設計成B-A燃料電池，則通入氣體B的一極是
 
（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該極的電極反應式為
 
．
（4）在80℃時，將0.80mol氣體L充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應生成M，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：
時間/s 0 30 60 90
n（L）/mol 0.80 a b c
n（M）/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
①計算a=
 
，此溫度時該反應的平衡常數K=
 
，
②改變條件使反應重新達到平衡，能使c（M）/c（L）值變小的措施有（填字母編號）
 
．
A．增大L的起始濃度    B．升高溫度
C．使用高效催化劑     D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答：

（1）寫出與鋁有關的離子方程式：                                                                        

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝         mol，

V2＝             mL。沉淀的最大質量是           g。

（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=            mL。

（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答：

（1）寫出與鋁有關的離子方程式：                                                                        

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝         mol，

V2＝             mL。沉淀的最大質量是          g。

（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=           mL。

（4）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：                       。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆廣東省湛江一中高三上學期10月份月考（理綜）化學卷 題型：填空題

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答：

（1）寫出與鋁有關的離子方程式：                                                                        
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝        mol，
V2＝            mL。沉淀的最大質量是          g。
（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=           mL。
（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：                       。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣東省高三上學期10月份月考（理綜）化學卷 題型：填空題

將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至過量。請回答：

（1）寫出與鋁有關的離子方程式：                                                                        

（2）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝         mol，

V2＝             mL。沉淀的最大質量是           g。

（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=            mL。

（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：                        。

 

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