Question

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�

• A、pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B、pH＞7，且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C、pH＜7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=7，且c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致醋酸鈉溶液呈堿性，如果氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，如果醋酸過量，溶液可能呈中性或酸性，溶液中存在電荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A．pH＞7，則c（OH^-）＞c（H⁺），因為氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以不能出現(xiàn)c（OH^-）＞c（Na⁺），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），與溶液酸堿性無關(guān)，故B正確；
C．pH＜7，則c（OH^-）＜c（H⁺），如果NaOH的量很小，則存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選AD．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，會根據(jù)溶液酸堿性確定溶液中的溶質(zhì)，題目難度中等．