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我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是

A．徐光憲建立稀土串級萃取理論

B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D．侯德榜聯(lián)合制堿法

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高二下3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是（ ）

A．PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果

B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道

C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體

D．AB3型的分子立體構型必為平面三角形

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省資陽市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學用中和滴定的方法測定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準確稱取2.0 g樣品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三個潔凈的錐形瓶中，分別加入過量BaCl2溶液和1～2滴指示劑，用濃度為0.2000 mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定。

（1）滴定時應選用____作指示劑；到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是____。

（2）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是____。

A．錐形瓶未用待測液潤洗

B．酸式滴定管未用標準液潤洗

C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù)

E．滴定終點前加水清洗錐形瓶

F．指示劑變色后立即讀數(shù)

（3）實驗相關數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號
 

V（燒堿溶液）/mL
 

V（HCl）/mL
 

初讀數(shù)
 

末讀數(shù)
 

1
 

20.00
 

0.60
 

20.62
 

2
 

20.00
 

0.80
 

20.78
 

3
 

20.00
 

0.20
 

20.90
 

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品中NaOH的質量分數(shù)____。

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（天津卷精編版） 題型：選擇題

下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是( )

A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸

B．氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性

C．α－氨基丙酸與α－氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽

D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負極移動

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（北京卷精編版） 題型：選擇題

在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D．a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（新課標3卷精編版） 題型：填空題

煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

（1） NaClO2的化學名稱為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42?

SO32?

NO3?

NO2?

Cl?

c/（mol·L?1）

8.35×10?4

6.87×10?6

1.5×10?4

1.2×10?5

3.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=______。

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（新課標3卷精編版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是（ ）

A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應

B．乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料

C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（新課標1卷精編版） 題型：實驗題

[化學——選修2：化學與技術]高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 。

（2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。

（4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產有兩種工藝。

①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成K2MnO4、MnO2和 （寫化學式）。

②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為 ，陰極逸出的氣體是 。

③“電解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 。

（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·L?1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為 （列出計算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學（四川卷精編版） 題型：選擇題

下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是

A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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