Question

已知CH₃COONH₄溶液呈中性，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學(xué)的解釋是：Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）  …①
NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺…②
H⁺+OH^-═H₂O     …③
由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是．Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^- …①
NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O     …②
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃?H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是

 

（填寫編號(hào)）．
A．NH₄NO₃   B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃    D．NH₃?H₂O
（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）₂的濁液中，Mg（OH）₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理

 

（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁液溶解的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：為了證明Mg（OH）₂懸濁液與氯化銨溶液的反應(yīng)原理，可加入醋酸銨溶液檢驗(yàn)，因醋酸銨溶液呈中性，如甲同學(xué)的解釋正確，則氫氧化鎂不溶解，如氫氧化鎂溶解，則乙同學(xué)的解釋正確．

解答： 解：（1）硝酸銨和氯化銨相似，只有銨根離子的水解，而碳酸鈉和氨水溶液都呈堿性，醋酸銨溶液呈中性，可證明是否由于銨根離子水解呈酸性的原因?qū)е職溲趸�鎂溶解，只有B符合，
故答案為：B；
（2）將所選試劑滴入Mg（OH）₂的濁液中，Mg（OH）₂溶解，可說(shuō)明乙同學(xué)的解釋正確，
則NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁溶解的離子方程式為2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃?H₂O+Mg²⁺，
故答案為：乙；2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃?H₂O+Mg²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)，涉及鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離的探究，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和分析能力，題目難道中等．