下列說法中正確的是
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的反應(yīng)
C.自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)
D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015福建省等四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字,列出了該飲用天然水理化指標。
這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指
A.原子 B.元素 C.單質(zhì) D.分子
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空
I.探究Cl2與 NH3的反應(yīng)
(1)為制取干燥NH3,可將裝置C與D裝置連接;則裝置C中的燒瓶內(nèi)固體可以選用 ;(可多選)
A.堿石灰 B.無水CaCl2 C.P2O5 D.生石灰
(2)裝置A、E、E(用兩個相同的裝置)連接可制取純凈、干燥的Cl2,則第一個E裝置內(nèi)的藥品是 ;
(3)裝置F可用于探究Cl2與 NH3(已知Cl2與 NH3可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2NH3─→N2+6HCl)的反應(yīng)。實驗時打開開關(guān)1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入 ,然后關(guān)閉1、3,打開2,向燒瓶中慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn) 濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計一個實驗方案(操作過程、實驗現(xiàn)象)鑒定該固體中的陽離子 。
Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì):
(4)利用裝置A、E,可設(shè)計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱,能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 ;
(5)將裝置B、C分別與F相連后,進行H2S與SO2反應(yīng)的實驗。燒瓶F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;裝置F中可加入足量NaOH溶液,則其所起的作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是溫度和壓強對反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖。下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.增大壓強,平衡正向移動
C.X、Y、Z均為氣態(tài)
D.X和Y不可能都為氣態(tài),Z為氣態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.增大壓強,活化分子百分數(shù)不變,化學(xué)反應(yīng)速率增大
B.升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大
C.加入反應(yīng)物,活化分子百分數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大
D.使用催化劑,活化分子百分數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱
D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱,取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
B.12.4g白磷(分子式為P4)中含有P—P共價鍵0.6NA
C.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),生成了0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8 NA
D.適量銅粉溶解于1L0.5mol·L-1稀硝酸中,當生成2.24LNO時,溶液中氮原子數(shù)為0.4 NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省鹽城市高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室可用NaNO2+NH4Cl ==NaCl+N2↑+2H2O制備N2,下列說法正確的是
A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B.NH4Cl中的氮元素被還原
C.N2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol
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