NA表示阿伏加德羅常數(shù)。則下列敘述中,正確的是

A.32gS2-中電子數(shù)為2NA

B.46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

C.1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA

D.78 g Na2O2中陰離子數(shù)目為2NA

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某合作學習小組討論辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A.①②④⑤ B.①③④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④⑤

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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高三上學期第一次模擬化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料,由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質可采用吹氣精煉法除去,產生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示:(已知:NaCl熔點為801℃;AlCl3在181℃升華)

(1)鋼材鍍鋁后,抗腐蝕性能會大大增強,其原因是

(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ,固態(tài)雜質粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在

(3)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質,則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為 。

(4)向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為 。

(5)鍍鋁電解池中,金屬鋁為陽極,熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在,則陽極的電極反應式為_ 。

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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濟南外國語學校高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物質的量濃度

A.0.1 mol·L-1

B.一定大于0.1 mol·L-1

C.若為強酸一定等于0.1 mol·L-1,若為弱酸一定大于0.1 mol·L-1

D.若為強酸一定≤0.1 mol·L-1,若為弱酸一定>0.1 mol·L-1

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省南校區(qū)高三上學期10月階段測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在某溫度下,反應ClF(g)+F2(g)?ClF3(g);ΔH=268 kJ/mol,在密閉容器中達到平衡。下列說法中,正確的是

A.溫度不變,縮小體積,ClF的轉化率增大

B.溫度不變,增大體積,ClF3的產率提高

C.升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應方向移動

D.降低溫度,體積不變,F(xiàn)2的轉化率增大

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(共18分)某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定:

所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol·L-1、 0.0010 mol·L-1, 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g,實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol·L-1)的用量均為2 mL。

(1)已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如下,請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式

(2)請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:

實驗編號

T/K

催化劑的用量 / g

酸性KMnO4溶液的濃度/mol·L-1

實驗目的

298

0.5

0.010

a.實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響;

b.實驗①和 探究溫度對反應速率的影響;

c.實驗①和 探究催化劑對反應速率的影響。

0.010

(3)某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):

實驗編號

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

14.0

13.0

11.0

6.5

6.7

6.8

① 實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為 (忽略混合前后溶液的體積變化)。

②該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下,酸性KMnO4溶液的濃度越小,所需要的時間就越短,亦即其反應速率越快”的結論,你認為是否正確 (填“是”或“否”)。他認為不用經(jīng)過計算,直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系,你認為是否可行 (填“是”或“否”),若不可行(若認為可行則不填),請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案:

(4)該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由:

(5)化學催化劑有很多,在生產和科技領域起到重大作用。探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL H2O2一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的燒瓶中,測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)/mL]和時間(t/min)的關系如下圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是____ ____mL。

②b______ __(填“大于”“小于”或“等于”)90 mL。

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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:推斷題

Ⅰ.A、B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學常見的物質,它們的轉化關系如圖所示(部分反應條件略去):

(1)若所有轉化都是非氧化還原反應,B、D、E含有同種金屬元素,F(xiàn)為強堿(部分產物略去)則B+D→E的離子方程式為________________,C為同周期元素構成的1:1型化合物,則C的電子式為___________________。

(2)若A、D、F為單質,B、C、E為化合物,B為兩種非金屬元素所組成的化合物,則E的化學式為___________,A+B→C+D的化學方程式為______________________。

Ⅱ.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取來氯酸鈉的工藝流程:

已知:①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解,且需現(xiàn)合成現(xiàn)用 ②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

(1)反應生成ClO2氣體需要X酸酸化,X酸可以為_______________。

A.鹽酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D.H2C2O4溶液

(2)吸收塔內的溫度不能過高的原因為__________________________。

(3)ClO2被S ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉化率與pH關系如圖。

寫出pH≤2時ClO2與S2- 反應的離子方程式:_______________。

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科目:高中化學 來源:2016屆福建省莆田市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某純堿廠技術科的人員對該廠純堿樣品的質量進行檢驗。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(NaHCO3)的實驗是

①樣品溶于水,并加入足量的澄清石灰水,變渾濁

②樣品溶于水,并加入足量的BaCl2溶液,變渾濁

③樣品在硬質試管中加強熱,排出的氣體通入澄清石灰水,變渾濁

④向樣品中滴加稀鹽酸,排出的氣體通入澄清石灰水,變渾濁

A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.只有③

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