Question

影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究．實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄
I．甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ②分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂	反應(yīng)速率鎂＞鐵，銅不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學的實驗目的是

 

；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是

 

．
Ⅱ．乙同學為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗．
（2）乙同學在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是

 

．
（3）乙同學完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品

 

．不選用某濃度
的硫酸，理由是

 

．

Answer 1

考點：化學反應(yīng)速率的影響因素

專題：

分析：（1）金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì)，注意控制變量法在實驗中的應(yīng)用；
（2）金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定；
（3）金屬和不同濃度的酸反應(yīng)，來確定濃度對反應(yīng)速率的影響，濃硫酸具有強氧化性，常溫下能和金屬鐵之間發(fā)生鈍化．

解答： 解：（1）根據(jù)表中內(nèi)容可知，金屬的活潑性是金屬本身的性質(zhì)，甲同學的實驗目的是研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系，注意在實驗中一定要控制反應(yīng)在相同的溫度下進行，故答案為：研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；溫度相同；
（2）金屬和酸反應(yīng)的速率可以通過單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的量的多少來確定，故答案為：一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）；
（3）乙同學想讓同種金屬如給定的金屬鎂或鐵和不同濃的酸反應(yīng)，來確定酸的濃度對反應(yīng)速率的影響，因為濃硫酸具有強氧化性，常溫下能和金屬鐵之間發(fā)生鈍化，和金屬鎂反應(yīng)生成的是二氧化硫，而不是氫氣，
故答案為：鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄；常溫下，鎂與18.4mol/LH₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生SO₂，使對比實驗的反應(yīng)原理不同．18.4mol/LH₂SO₄使鐵鈍化．

點評：本題考查化學反應(yīng)速率的因素，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的原理和方法，把握影響化學反應(yīng)速率的因素，難度不大．