Question

有X^n-、Yⁿ⁺、Z三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列分析中不正確的是（　�。�

A．粒子半徑大小的關(guān)系是Xn-＞Yn+、X＜Y

B．Z是稀有氣體原子

C．原子核電荷數(shù)：Z＞Y＞X

D．Xn-、Yn+、Z的核外電子數(shù)相同

Answer 1

X^n-、Yⁿ⁺、Z三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為8，X與Z同周期，Y在它們的下一周期，三種粒子其原子序數(shù)關(guān)系應(yīng)為：Y＞Z＞X，核外電子排布相同，原子序數(shù)越小的離子半徑越大．
A、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽(yáng)離子Yⁿ⁺的半徑應(yīng)小于陰離子X^n-，X與Z同周期，Y在它們的下一周期，原子半徑Y(jié)＞X，故A正確；
B、X^n-、Yⁿ⁺、Z三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)為8，Z一定是稀有氣體元素，故B正確；
C、X^n-、Yⁿ⁺、Z三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，原子核電荷數(shù)：Y＞Z＞X，故C錯(cuò)誤；
D、X^n-、Yⁿ⁺、Z三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，故D正確．
故選C．