Question

7．下表是部分城市某日空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：

城市	污染指數(shù)			首要污染物	空氣質(zhì)量等級(jí)
	SO2	NO2	PM10
A	98	23	67	SO2	Ⅱ
B	47	29	35	SO2	Ⅰ
C	62	80	113	PM10	Ⅲ
D	52	76	59	NO2	Ⅰ

（1）由上表可知，空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中涉及的污染物主要是SO₂、NO₂和可吸入顆粒物（PM₁₀）；四座城市中，最容易出現(xiàn)酸雨的城市是A．
（2）汽車尾氣則是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO_x反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，這些無毒氣體是CO₂、N₂．
（3）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
②若將含二氧化硫的廢氣通入水中，在一段時(shí)間內(nèi)連續(xù)不斷測(cè)定溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)pH值變小，這是由于空氣中的氧氣也參與了相關(guān)反應(yīng)，表示該變化的化學(xué)方程式是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)圖表分析空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)涉及的污染物；酸雨的形成主要是二氧化硫污染指數(shù)；
（2）汽車尾氣主要是氮氧化物和一氧化碳，在催化劑作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓?br />（3）①用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
②亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸．

解答 解：（1）分析圖表預(yù)報(bào)物質(zhì)和數(shù)據(jù)可知涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物，分析污染物含量可知二氧化硫含量A最高，易形成酸雨；
故答案為：SO₂、NO₂；A；
（2）治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO_x反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體為氮?dú)夂投�氧化碳�(xì)怏w；
故答案為：CO₂、N₂；
（3）①若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
②若將含二氧化硫的廢氣通入水中，在一段時(shí)間內(nèi)連續(xù)不斷測(cè)定溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)pH值變小，這是由于空氣中的氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，
故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了數(shù)據(jù)分析判斷、物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式書寫，二氧化硫的性質(zhì)分析是解題關(guān)鍵，題目難度不大．