Question

將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是（　�。�

A、從t₁→t₂的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高

B、從t₁→t₂的原因是鎂與水反應，致使酸的濃度升高

C、從t₂→t₃的原因是隨著反應的進行鎂體積減少

D、從t₂→t₃的原因是隨著反應的進行溫度越來越低

Answer 1

分析：鎂與鹽酸的反應為放熱反應，開始反應時，溫度不斷升高，反應速率不斷增大，但隨著反應的進行，鹽酸濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，以此解答．

解答：解：從t₁→t₂的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高，反應速率逐漸增大，在鹽酸溶液中，鎂與氫離子反應，與水不反應，則A正確、B錯誤；
從t₂→t₃的原因是鹽酸的濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，鎂的體積大小不影響反應速率，此時濃度因素大于溫度的影響，則C、D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，側重于圖象的分析與基礎知識的綜合考查和運用，為高頻考點，難度不大，注意相關基礎知識的積累．