已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行;氯酸鉀的分解②2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行,下面有幾組焓變數(shù)據(jù),其中可能正確的是

A.ΔH1=-178.32 kJ·mol-1 ΔH2=-78.3 kJ·mol-1

B.ΔH1=+178.32 kJ·mol-1 ΔH2=-78.3 kJ·mol-1

C.ΔH1=-178.32 kJ·mol-1 ΔH2=+78.3 kJ·mol-1

D.ΔH1=+178.32 kJ·mol-1 ΔH2=+78.3 kJ·mol-1


解析 兩個(gè)反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng),即ΔS>0,反應(yīng)②在任何溫度時(shí)都自發(fā)進(jìn)行,即ΔHTΔS<0,則ΔH<0;反應(yīng)①只有在高溫時(shí)ΔHTΔS<0,反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行,而ΔS>0,根據(jù)ΔHTΔS知ΔH>0。

答案 B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 “綠色化學(xué)”是人們最近提出的一個(gè)新概念,主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)上、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是(  )

A.消除硫酸廠尾氣中的SO2:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

B.消除硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物的污染:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

C.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

D.制 CuSO4:2Cu+O22CuO;CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

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化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是( 。

 

A.

多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具,少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式

 

B.

我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的,它是一種新型無機(jī)非金屬材料

 

C.

食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

 

D.

日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不等

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下列說法正確的是

A.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能發(fā)生

D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列對(duì)熵的理解不正確的是

A.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大,固態(tài)時(shí)熵值最小

B.體系越有序,熵值越;越混亂,熵值越大

C.與外界隔離的體系,自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小

D.25 ℃、1.01×105 Pa時(shí),2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)制得:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________,CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________,溫度升高,平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是_______________________________________________________________

(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為________________________________________________________________________

 mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol·L-1)

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具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的

是                                                              (  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,使相同體積的FeSO4溶液和Fe2(SO43溶液中的Fe2+ 、Fe3+完全沉淀。如果所用的NaOH溶液的體積相同,求FeSO4溶液和Fe2(SO43溶液的物質(zhì)的量濃度之比。

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