17.硫酸的性質(zhì)有:A.高沸點;B.強酸性;C.吸水性;D.脫水性;E.強氧化性.在下列硫酸的用途或化學反應(yīng)中,硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì),試用字母填空:
(1)實驗室干燥氫氣C,
(2)濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)BE,
(3)濃硫酸使蔗糖變黑DE.

分析 (1)做干燥劑是濃硫酸的吸水性;
(2)稀硫酸和銅不反應(yīng),濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng),體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強氧化性;
(3)濃硫酸具有脫水性,能脫去部分有機物中的H、O元素.

解答 解:(1)做干燥劑是濃硫酸的吸水性,所以實驗室用濃硫酸干燥氫氣,體現(xiàn)了硫酸的吸水性,故答案為:C;
(2)濃硫酸具有強氧化性,能氧化較不活潑的金屬,能和銅在加熱條件下生成二氧化硫,同時生成硫酸銅,則濃硫酸體現(xiàn)酸性和強氧化性,故答案為:BE;
(3)濃硫酸具有脫水性,能將蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脫去,所以體現(xiàn)脫水性,濃硫酸還和C反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫,所以還體現(xiàn)強氧化性,
故答案為:DE.

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì),濃硫酸屬于酸,具有酸性,還有特殊性吸水性、特殊性和強氧化性,注意吸水性和脫水性的區(qū)別,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補劑.關(guān)于維生素P的敘述正確的是( 。
A.分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B.若R為乙基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7
C.lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應(yīng)
D.lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.下表給出五種元素的相關(guān)信息,根據(jù)以下信息填空:
元素相關(guān)信息
T基態(tài)原子2p能級有3個單電子
W基態(tài)原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)
X氫化物常用于刻蝕玻璃
Y基態(tài)原子核外電子分處6個不同能級,且每個能級均已排滿
Z原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和
(1)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2).
(2)42gT的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為3NA;在T的最簡單氫化物分子中T原子的雜化類型是sp3.研究者預(yù)想合成一個純粹由T元素組成的新物種T5+T3-,若T5+離子中每個氮原子均滿足8電子且呈對稱結(jié)構(gòu),以下有關(guān)T5+推測正確的是BD(填序號)
A.N5+有24個電子
B.N5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵
C.N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
D.N3-離子的空間構(gòu)型為直線型
(3)TX3是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用.它可在Z單質(zhì)的催化作用下由X2和過量的TH3反應(yīng)得到,試寫出該反應(yīng)的化學方程式:4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F.在該反應(yīng)方程式中的幾種物質(zhì)所屬的晶體類型有acd(填序號).
a.離子晶體    b.原子晶體    c.分子晶體    d.金屬晶體
(4)T、W、X 3種元素的電負性由大到小的順序為F>O>N(用元素符號表示).
(5)Z2+能與T的氫化物寫出配位數(shù)為4的配離子[Z(TH34]2+,該配離子具有對稱的空間構(gòu)型,且離子中的兩個TH3被兩個Cl取代只能得到一種產(chǎn)物,則[Z(TH34]2+的空間構(gòu)型為正四面體.
(6)X和Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312ρ}{{N}_{A}}}$cm.(用ρ、NA的計算式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.摩爾是國際單位制中的七大基本物理量之一
B.1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個原子
C.以克為單位時,2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍
D.在同溫同壓下,氣體所占的體積主要由氣體分子的物質(zhì)的量決定

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

12.在常溫下,將4.0克氫氧化鈉固體溶于水形成1L的溶液A,在A溶液中通入二氧化碳氣體形成鈉鹽溶液.請問,A溶液的pH=13,A溶液最多能吸收該條件下的二氧化碳氣體質(zhì)量4.4g.(不考慮二氧化碳與水的反應(yīng)及溶解)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.相同的物質(zhì)的量的NH4HSO4和(NH42SO4溶液,都顯酸性,前者顯此性的主要原因是NH4HSO4是二元強酸的酸式鹽,以電離出的H+為主,銨根離子水解為次,電離使得其溶液顯強酸性,后者顯此性的主要原因是(NH42SO4是強酸弱堿鹽,水解顯酸性.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.常溫下,0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
B.常溫下,0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
c(CH3COO-)c(CH3COOH)
C.常溫下,向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋,當溶液的pH從3.0升到4.0時,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值增大到原來的10倍
D.常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol•L-1:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

6.有機物A是最常用的食用油抗氧化劑,分子式為C10H12O5,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

已知B的相對分子質(zhì)量為60,分子中只含一個甲基.C的結(jié)構(gòu)可表示為:
請回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH,C中含有的官能團-X的名稱為酚羥基和羧基
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
(3)C的核磁共振氫譜圖中有4個峰,峰面積之比為:1:2:2:1
(4)反應(yīng)①的化學方程式為
(5)從分子結(jié)構(gòu)上看,A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
a.含有苯環(huán)          b.含有羰基             c.含有酚羥基.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是( 。
①NaHCO3②Al2O3     ③Al(OH)3    ④Al      ⑤(NH42CO3
A.全部B.①②③④⑤C.①②③⑤D.②③④

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