Question

【題目】某溶液可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Br-、Cl-、CO32-中的若干種，離子濃度均相等，實驗及現(xiàn)象如下：

下列判斷正確的是

A. 白色沉淀是BaSO4和BaCO3

B. 原溶液存在Fe3+，不存在Fe2+

C. 若原溶液存在Fe3+，必然存在Cl-，無K+

D. 原溶液不存在CO32-、Mg2+、K+、C1-

Answer 1

【答案】C

【解析】加入足量的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少一種，溶液中加入氯水和CCl4，下層為橙紅色溶液，生成Br2，即原溶液種含有Br－，上層溶液中加入NaOH溶液，產生氣體，此氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4＋，產生紅褐色沉淀，說明原溶液含有Fe3＋、Fe2＋至少一種，根據離子共存，原容易一定不存在CO32－，即白色沉淀為BaSO4，A、根據上述分析，白色沉淀為BaSO4，故A錯誤；B、氯水具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，同樣產生紅褐色沉淀，因此原溶液中可能存在Fe2＋，故B錯誤；C、根據上述分析一定沒有的離子是CO32－，一定存在的離子是SO42－和NH4＋，如果存在Fe3＋，根據電荷守恒，以及離子濃度相等，假設離子濃度為1mol·L－1，陽離子所帶電荷4，陰離子所帶電荷2，因此一定含有Cl－，不含有K＋，故C正確；D、根據選項D分析，原溶液中含有Cl－，故D錯誤。