Question

在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是（　�。�
①反應所需時間B＞A；②開始時反應速度A＞B
③參加反應的鋅的質(zhì)量B＞A；④整個反應階段平均速度B＞A
⑤鹽酸中鋅有剩余；⑥醋酸溶液中鋅有剩余
⑦鹽酸中放氫氣多；⑧醋酸溶液中放氫氣多．

A．③④⑤⑧

B．①③⑥⑦

C．①②③⑥

D．②③④⑤

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，氯化氫是強電解質(zhì)，所以等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，加入等質(zhì)量的鋅，若反應停止后，若有一份溶液中鋅有剩余，則有鋅剩余的酸是鹽酸．

解答：解：醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中存在電離平衡，氯化氫是強電解質(zhì)，所以等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，加入等質(zhì)量的鋅，若反應停止后，若有一份溶液中鋅有剩余，則有鋅剩余的酸是鹽酸，
①醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，反應過程中，醋酸溶液中氫離子濃度始終大于鹽酸，則反應速率醋酸始終大于鹽酸，所以反應所需時間B＜A，故錯誤；
②開始時氫離子濃度相等，所以反應速度A=B，故錯誤；
③等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以參加反應的鋅的質(zhì)量B＞A，故正確；
④反應過程中，醋酸溶液中氫離子濃度始終大于鹽酸，則反應速率醋酸始終大于鹽酸，所以整個反應階段平均速度B＞A，故正確；
⑤鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故正確；
⑥鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸，所以鹽酸中鋅有剩余，醋酸溶液中鋅沒有剩余，故錯誤；
⑦鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸，所以醋酸中放氫氣多，故錯誤；
⑧鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸，所以醋酸中放氫氣多，故正確；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意反應速率與氫離子濃度成正比，與酸的強弱無關(guān)，為易錯點．