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（8分）研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題。

(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________________。

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據下表數(shù)據，寫出B原子的電子排布式：______________。

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4[來源:ZXXK]

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，過渡金屬離子為d0或d10排布時，無顏色，d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。請判斷COCl2分子內含有________。

A．4個σ鍵     B．2個σ鍵、2個π鍵     C．2個σ鍵、1個π鍵     D．3個σ鍵、1個π鍵

 

【答案】

（6分） (1)N>C>Si�。�2分）(2)1s22s22p63s2�。�2分）(3)有　(4)D（其余每空1分）

【解析】（1）非金屬性越強，電負性越大，所以C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是N>C>Si。

（2）根據AB原子的電離能數(shù)據可知，該元素是第ⅡA元素。同主族自上而下金屬性逐漸增強，第一電離能逐漸減小，所以B是鎂，電子排布式1s22s22p63s2。

（3）根據構造原理可知，Mn的3d電子含有5個電子，所以[Mn(H2O)6]2＋有顏色。

（4）COCl2分子中含有1個碳氧雙鍵、2個碳氯鍵，由于雙鍵是由1個σ鍵、1個π鍵構成的，所以分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，答案選D。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?撫順二模）[化學--物質結構與性質]
研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．C60和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點高于C60的熔點，原因是
金剛石是原子晶體，C60是分子晶體
金剛石是原子晶體，C60是分子晶體
．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據下表數(shù)據，寫出B原子的電子排布式：
1s22s22p63s2
1s22s22p63s2
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據此判斷，[Mn（H2O）6]2+
有
有
顏色（填“無”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結構式為，②COCl2分子內含有
D
D
（填標號）；
A．4個σ鍵        B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵            D．3個σ鍵、1個π鍵
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是
金屬鍵
金屬鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?漳州二模）[化學---物質結構與性質]研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題．
（1）P、S、Cl三種元素中，第一電離能最小的是
S
S
．
（2）PCl3和CH4中心原子的雜化類型相同，PCl3分子的空間構型是
三角錐形
三角錐形
．
（3）鈦原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在濃的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，將1mol該物質溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生1mol氯化銀沉淀，則該配合物陽離子的化學式為
[TiCl2（H2O）4]+
[TiCl2（H2O）4]+
，形成該離子時提供孤電子對的分子或離子是
H2O、Cl-
H2O、Cl-
（填化學式）．
（4）鐵元素在1183K以下形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元．兩種晶體的基本結構單元中的原子個數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題：
（1）O、Si、N元素的電負性由大到小的順序是
 
．C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是
 
，原因是
 
．
（2）A為短周期金屬元素，依據下表數(shù)據，寫出A的基態(tài)原子的軌道表示式
 
．
電離能（kJ/mol）  I1  I2  I3  I4
 A  932  1821  15390  21771
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般地，為d0或d10排布時，無顏色，為d1～d9排布時，有顏色．如[Cu（H2O）4]2+顯藍色．據此判斷25號元素Mn，形成的[Mn（H2O）6]2+絡合離子
 
 （填“無”或“有”）顏色．
（4）H-C≡C-COOH分子內含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．其中碳原子釆取
 
雜化軌道方式．
（5）CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe（CO）5，F(xiàn)e（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質性質和變化的本質．請回答下列問題．
（1）CH4中H為+1價，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序是：
 
．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據下表數(shù)據和已學知識，寫出B原子的電子排布式：
 
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（3）CO與Cl2在催化劑作用下生成COCl2，COCl2俗稱光氣，極毒，光氣分子呈平面三角形，結構式為精英家教網，COCl2分子內含有
 
（填標號）
A.4個σ鍵                    B.2個σ鍵、2個π鍵
C.3個σ鍵、1個π鍵          D.2個σ鍵、1個π鍵．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省三明一中高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題。
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是__________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素。依據下表數(shù)據，寫出B原子的電子排布式：______________。

電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4[來源:學科網ZXXK]
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，過渡金屬離子為d0或d10排布時，無顏色，d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。請判斷COCl2分子內含有________。
A．4個σ鍵     B．2個σ鍵、2個π鍵     C．2個σ鍵、1個π鍵     D．3個σ鍵、1個π鍵

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